【題目】下列有關物質的組成、結構和性質的說法中正確的是
A.用甘氨酸(
)和丙氨酸(
)縮合最多可形成四種二肽
B.濃硫酸可以使蛋白質變黃，稱為顏色反應，常用來鑒別部分蛋白質
C.在一定條件下，CH3CO18OH和C2H5OH反應可生成 CH3CO18OC2H5
D.HCOOH與OHCCH2OH屬于同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色
挑戰100單元檢測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“達蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，化合物M是它的合成中間體，其合成路線如下：
已知：R1CHO
回答下列問題：
(1)有機物A的名稱是______________；反應②反應類型是__________。
(2)物質B的結構簡式是____________；E的分子式為_____________。
(3)G中含氧官能團的名稱是________；F中有________個手性碳原子。
(4)請寫出反應⑤的化學反應方程式_____________。
(5)物質N是C的一種同分異構體，寫出滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式_______。
①分子結構中含有苯環和氨基，氨基與苯環直接相連；②能使溴水褪色；③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為6∶3∶2∶2∶1∶1。
(6)設計由苯甲醇和CH3NH2為原料制備
的合成路線_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在HClO4-NaClO4介質中,K5[Co3+O4W12O36](簡記為Co3+W)催化氧化NH2OH的過程如下:
（1）Co2+基態核外電子排布式為________。
（2）NH2OH分子中氮原子軌道的雜化類型是_______，lmolNH2OH分子中含有σ鍵的數目為_______。
（3）N、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為_________。
（4）ClO4-的空間構型為__________。
（5）一種鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結構如右圖所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心，每個鐵原子又為兩個八面體共用，則該化合物的化學式為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗能獲得成功的是( )
A.將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡
B.將1-氯丙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后，冷卻、加入過量稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，證明其中含有氯元素
C.苯與濃溴水反應制取溴苯
D.
溶液
和
溶液
混合后加入
的乙醛溶液
，加熱煮沸觀察沉淀的顏色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.氟及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：
(1)聚四氟乙烯商品名稱為“特氟龍”，可做不粘鍋涂層。它是一種準晶體，該晶體是一種無平移周期序、但有嚴格準周期位置序的獨特晶體�？赏ㄟ^____________方法區分晶體、準晶體和非晶體。
(2)銻(Sb)與砷處于同一主族且相鄰，基態銻原子價電子排布式為______。[H2F]+[SbF6]-(氟酸銻)是一種超強酸，存在[H2F]+，寫出一種與[H2F]+互為等電子體的陰離子是_________。
(3)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸銨(NH4BF4)都有著重要的化工用途。
①H3BO3和NH4BF4涉及的四種元素中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序____(填元素符號)。
②H3BO3本身不能電離出H+，在水中易結合一個OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而體現弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的雜化類型為_________。
③NH4BF4(四氟硼酸銨)可用作鋁或銅焊接助熔劑、能腐蝕玻璃等。四氟硼酸銨中存在_______(填序號)：
A 離子鍵 B σ鍵 C π鍵 D 范德華力 E 配位鍵
(4)CuCl的熔點為426℃，熔化時幾乎不導電；CuF的熔點為908℃。
①CuF比CuCl熔點高的原因是_____________；
②CuF的晶胞結構如圖1。F-填充在Cu+圍成的_______空隙中，空隙填充率為________%。
Ⅱ.AA705合金(含Cu、Al、Zn、Mg和Ti)幾乎與鋼一樣堅固，但重量僅為鋼的三分之一，已被用于飛機機身和機翼、智能手機外殼上等。
(5)CN-、NH3、H2O和OH-等配體都能與Zn2+形成配離子。1mol [Zn(NH3)4]2+含________ molσ鍵，中心離子的配位數為__________。
鈦晶體有兩種品胞，如圖所示。
①如圖2所示，晶胞的空間利用率為______(用含п的式子表示)。
②已知圖3中六棱柱邊長為x pm，高為y pm。該鈦晶胞密度為D g·cm-3，NA為______mol-1(用含x y和D的式子表示)。
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【題目】碳酸和一水合氨是重要的弱酸和弱堿，常溫下，其電離常數如下表所示。回答下列問題：
弱電解質 | H2CO3 | NH3·H2O | |
電離常數 |
|
|
|
(1)碳酸的一級電離方程式為______，二級電離常數表達式
________。
(2)濃度均為0.01 mol.L-1的H2CO3溶液和NH3·H2O溶液等體積混合，混合溶液中的溶質是_______(寫化學式)，混合溶液中
、
、
、
的濃度由大到小的順序是_______。
(3)和在水溶液中相互促進水解，反應為
，則常溫下，該反應的平衡常數
_______。(保留2位有效數字)。
(4)室溫下，向100 mL 0.2 mol.L-1NaHCO3溶液中加入100 mL 0.2 mol·L-1NH3·H2O溶液，則
+____+_____。
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【題目】鋁及其化合物廣泛應用于金屬冶煉、有機合成等領域。
(1)鋁熱反應可以冶煉金屬鉻，Cr基態核外電子排布式為______。
(2)AlCl3可作以下反應的催化劑。
①乙酸酐分子中碳原子軌道的雜化類型為______。
②1 mol對甲基苯乙酮分子中含有的σ鍵為______。
③CH3COOH與H2O可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為__________。
④單個AlCl3氣態分子的空間構型為___________，AlCl3可與Cl-形成
，與互為等電子體的分子為________。
(3)某遮光劑的晶胞如圖所示，由晶胞可知n＝______。
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【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下：
已知：a. 
b. 
RCHO
c.E是甲醛
回答下列問題：
(1)反應①所需試劑、條件分別是____________；F 的化學名稱為____________。
(2)②的反應類型是______________；A→B 的化學方程式為_________________。
(3)G 的結構簡式為______________；H 中所含官能團的名稱是____________。
(4)化合物W 的相對分子質量比化合物C 大14，且滿足下列條件，W的可能結構有__種。其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學環境的氫，峰面積比為2:2:2:1:1，寫出符合要求的W 的結構簡式____________。
①遇FeCl3溶液顯紫色 ②屬于芳香族化合物 ③能發生銀鏡反應
(5)設計用甲苯和乙醛為原料制備
的合成路線，其他無機試劑任選________(合成路線常用的表示方式為：A
B---目標產物)
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【題目】鋼材在社會發展中應用廣泛。為研究某種碳素鋼(含少量碳和硫)的成分，科研小組進行了如下探究活動：稱取碳素鋼(已除表面氧化物)97.50 g放入耐高溫反應管中與O2反應，除去未反應的O2，收集到干燥混合氣體X 1.12 L(已折算成標準狀況下的體積)。
(1)碳素鋼屬于___________材料(填標號)
A．有機高分子材料 B．金屬材料 C．無機非金屬材料 D．復合材料
(2)科研小組用下圖所示實驗裝置檢驗混合氣體X的組成。
①裝置B中的試劑是______________，裝置C的作用是______________。
②若觀察到_________________(填實驗現象)，證明X中含有CO。
(3)反應后，耐高溫反應管內固體中除含有Fe3＋之外，還可能含有Fe2＋。要確定其中的Fe2＋，可選用________(填序號)。
a．稀H2SO4和KMnO4溶液 b．KSCN溶液和鐵粉
c．稀鹽酸和K3[Fe(CN)6]溶液 d．KSCN溶液和氯水
(4)科研小組用下圖所示裝置(部分)測定SO2的體積分數，并計算碳素鋼的含碳量。將氣體X 緩慢通過實驗裝置，當觀察到___________________(填實驗現象)時，停止通氣，此時氣體流量儀顯示的流量為224 mL(已換算成標準狀況下的體積)。裝置Ⅲ中的化學反應方程式為________________，碳素鋼中碳元素的質量分數為_________(保留1位小數)。
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