【題目】下列關于SO2的敘述正確的是( )
A.SO2是具有漂白作用，可使石蕊褪色B.SO2與NaOH溶液反應生成Na2SO4
C.SO2能使溴水褪色，是因為SO2具有還原性D.SO2有毒，不能用作食品添加劑
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有一包Na2CO3和Na2SO4固體粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4 ， 產生氣體的質量和加入稀H2SO4的質量關系如圖所示．
（1）Na2CO3中鈉元素與氧元素的質量比為 ， 產生氣體的質量為g．
（2）恰好完全反應時，求所得稀H2SO4中溶質的質量；
（3）求恰好完全反應是溶液中溶質的質量分數．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]，俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇。在化學實驗、電鍍、食品添加劑、燒制青花瓷時可用于繪畫等方面有廣泛用途。已知HCN是一種極弱的酸，現有一種用含NaCN的廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下：
（1）常溫下，NaCN水溶液的pH _______ 7(填“＞”、“＝”、“＜”)，實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時，應先將其溶于_______溶液，再用蒸餾水稀釋。
（2）反應器中發生的主要反應的化學方程式為 _____________________________。
（3）流程中加入Na2CO3溶液后過濾除去棄渣，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、______。
（4）轉化器中生成K4[Fe(CN)6]的反應類型是________________，相同溫度下，溶解度：K4[Fe(CN)6] _______ Na4[Fe(CN)6](填“＞”、“＝”、“＜”) ，過濾后洗滌K4[Fe(CN)6]使用的試劑是________________。
（5）實驗室常用K4[Fe(CN)6]檢驗Fe3+，生成難溶鹽KFe[Fe(CN)6]，試寫出上述反應的離子方程式為 _________________________。
（6）含有14.7kg NaCN的工業廢水可生產出9.2kg的K4[Fe(CN)6]，則K4[Fe(CN)6]的產率是_______。
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【題目】A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數依次增大。A與D同主族，可形成DA型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2－與Ar原子具有相同的電子層結構，W的合金用量最大、用途最廣。請回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置________________。
（2）A分別與C、E形成最簡單化合物中沸點較高的是______________(填化學式)，原因是__________。
（3）A、C、D三種元素形成的物質中含有的化學鍵類型________________，灼熱的碳能與B的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應，化學反應方程式為____________________。
（4）向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為___________________________；一段時間后，溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產生氣泡的原因是_____________；生成沉淀的原因是__________________________（用平衡移動原理解釋）。
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【題目】苯是實驗室常用的萃取劑，下列關于苯的說法錯誤的是( )
A. 常溫下是液體B. 密度比水小
C. 能和液溴發生加成反應D. 能和硝酸發生取代反應
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【題目】根據如圖中a、b、c三種物質的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）P點表示在t1℃兩物質的溶解度關系為bc（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）t2℃，a、b、c三種物質的飽和溶液溶質質量分數的大小關系為 ．
（3）t2℃時，50g b物質加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質量為 ．
（4）b中含有少量的a，若要提純b，可采用結晶的方法．
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【題目】某氯化鋇樣品23.1g中含有少量的氯化鈉，某同學進行了如圖所示的實驗．請計算：
①過濾后得到沉淀多少克？
②原樣品中氯化鋇的質量分數？（計算結果精確到0.1%）
③求D燒杯中所得溶液的溶質質量分數是多少？
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【題目】燃燒是人類最早利用的化學反應之一，與人類的生產、生活有密切的聯系：
（1）如圖是探究燃燒條件的實驗，銅片上的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，說明燃燒需要；銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明白磷的著火點比紅磷的（填“高”或“低”）．
（2）加油站、倉庫等地方要張貼“禁止煙火”的標志，是因為這些地方存在著大量的 ， 當遇火或溫度較高時，會發生燃燒甚至爆炸．
（3）實驗室用燈帽蓋滅酒精燈火焰，其滅火的原理是 ．
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