Question

【題目】將0.05mol SO2（g）和0.03mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.04molL﹣1 ． 以下表述正確的是（ ）
A.該條件下反應的平衡常數為1.6×103
B.通常情況下，該反應一定能自發進行
C.題給條件下，O2的轉化率是20%
D.當體系中SO2和SO3的速率之比是1：1時，則該反應達到化學平衡狀態

Answer 1

【答案】A
【解析】解：依據化學平衡三段式列式計算平衡濃度； 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），
起始量（mol/L） 0.050.03 0
變化量（mol/L） 0.040.02 0.04
平衡量（mol/L） 0.010.01 0.04
A、平衡常數= =1600=1.6×103 ， 故A正確；
B、△H﹣T△S＜0反應自發進行，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反應是△H＜0，△S＜0的反應，通常情況下可能存在△H﹣T△S＞0，故B錯誤；
C、轉化率= ×100%= ×100%=66.7%，故C錯誤；
D、反應過程中反應速率之比等于化學方程式計量數之比，是正反應速率之比，當體系中SO2和SO3的速率之比是1：1時，則該反應達不一定到化學平衡狀態，不一定能說明正逆反應速率相同，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】關于本題考查的化學平衡的計算，需要了解反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能得出正確答案．