【題目】用分液漏斗向錐形瓶中滴加液體至過量，下列對錐形瓶中現象的預測符合實際情況的是
選項 | 錐形瓶 | 分液漏斗 | 預測現象 |
A | 酸性KMnO4溶液 | H2O2溶液 | 溶液紫紅色逐漸褪去且產生大量氣泡 |
B | Na2S溶液 | 久置氯水 | 生成淡黃色沉淀 |
C | Fe(OH)3膠體 | 鹽酸 | 產生紅褐色沉淀 |
D | Na2CO3溶液 | H2BO3溶液 | 產生大量氣泡 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】結合圖回答問題：如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
(1)寫出上述裝置中儀器的名稱：①________。
(2)若利用上述裝置分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)的混合物，還缺少的儀器有________，圖1中儀器 ②是從______口進水(填a或b)。
(3)圖2在分液時為使液體順利滴下，除打開活塞外，還應進行的具體操作是______
(4)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置______(填代表裝置圖的序號，下同)；除去自來水中的Cl等雜質，選擇裝置______。
(5)實驗室常用上述裝置分離碘水中的碘，進行該操作時，需在碘水中加一試劑，在選擇試劑時，下列性質你認為哪些性質是必需的：________(填序號)。
①常溫下為液態 ②I2在其中溶解程度大 ③與水互不相容 ④密度要比水大。
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA
B. 標準狀況下，2.24L NO和2.24L O2混合后氣體分子數為0.15 NA
C. 加熱條件下，1mol Fe投入足量的濃硫酸中，生成NA個SO2分子
D. 0.1mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應轉移的電子數為0.1NA
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【題目】輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質．研究人員開發綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下：
已知：
①MnO2有較強的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質硫；
②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩定，在熱水溶液中會分解生成NH3；
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe3+：1.5～3.2 Mn2+：8.3～9.8 Cu2+：4.4～6.4
④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0．6份沸水，不溶于乙醇。
（1）實驗室配制250mL 4．8molL－1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要________________________。
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有_____________________（任寫一點）。
（3）酸浸時，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應的化學方程式：__________。
（4）調節浸出液pH=4的作用是______________。
（5）本工藝中可循環使用的物質是____________（寫化學式）。
（6）獲得的MnSO4H2O晶體需要進一步洗滌、干燥，洗滌時應用_____________洗滌。
（7）測定MnSO4H2O樣品的純度：準確稱取樣品14.00g，加蒸餾水配成100mL溶液，取出25．00mL用標準的BaCl2溶液測定，完全反應后得到了4.66g沉淀，則此樣品的純度為________________。
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【題目】已知熱化學方程式：
①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8 kJ·mol-1
則下列說法正確的是（ ）
A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1
B. 由反應①、②可知上圖所示的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2 kJ·mol-1
C. H2（g）轉變成H2O（g）的化學反應一定要放出能量
D. 根據②推知反應H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8 kJ·mol-1
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【題目】t ℃時，將一定量的混合氣體在密閉容器中發生反應：aA(g)＋bB(g) 
cC(g)＋dD(g)，平衡后測得B氣體的濃度為0.6 mol·L－1。恒溫下，將密閉容器的容積擴大1倍，重新達到平衡后，測得B氣體的濃度為0.4 mol·L－1。下列敘述中正確的是
A. 重新達到平衡時，D的體積分數減小 B. a＋b<c＋d
C. 重新達到平衡時，A氣體的濃度增大 D. 平衡向右移動
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【題目】在實驗室里，用足量的濃鹽酸與一定量的MnO2反應，來制取氯氣。
⑴用“雙線橋法”標出電子轉移情況
MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
⑵若生成2.24L標準狀況時的氯氣，請計算（寫出必要的計算過程）：
①理論上需要多少克MnO2參加反應？
②被氧化的HCl的物質的量為多少？
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【題目】與下列反應對應的離子方程式書寫正確的是
A. 鐵跟稀硫酸反應 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B. 碳酸鈣溶于醋酸 CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C. Na2CO3溶液的水解 CO32－＋2H2O
H2CO3＋2OH－
D. 碳酸鎂跟硫酸反應 MgCO3＋2H＋＝Mg2＋＋H2O＋CO2↑
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【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質。
(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質中，能形成膠體的是____。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液
(2)現有甲、乙、丙三名同學進行Fe(OH)3膠體的制備實驗：
①甲同學的操作是:取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確____。
②乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液，請評價是否正確____。
③丙同學向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確__。
(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式:_____。證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是________。利用的膠體性質是___。
(4)Fe(OH)3膠體穩定存在的主要原因是___。
A.膠粒直徑小于1 nm B.膠粒帶正電荷
C.膠粒作布朗運動 D.膠粒能透過濾紙
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