【題目】某實驗小組擬利用如圖裝置制取干燥的氮氣。下列說法錯誤的是（ ）
A.裝置I中發生的反應為NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O
B.加熱片刻后需要將酒精燈移開，說明該反應是放熱反應
C.裝置II的作用是冷凝水蒸氣
D.在裝置III末端收集純凈干燥的N2只能用向下排空氣法
【答案】D
【解析】
該實驗為NaNO2與NH4Cl反應制備N2的過程，根據原子守恒和電子得失守恒，結合反應物及已知的產物，可寫出反應方程式。分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管，可使燒瓶內壓強與分液漏斗壓強相等，從而使NaNO2溶液順利滴下。裝置II中的冰鹽起冷凝作用，裝置III的干燥管用來干燥N2，據此進行分析。
A．根據題中已知的反應物和生成物，結合原子守恒和電子得失守恒，可知裝置I中發生的反應為NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O；A項正確；
B．因移開酒精燈后反應仍能進行，說明該反應自身放熱，是放熱反應，B項正確；
C．據化學方程式可知產物有水蒸氣，且反應物為溶液狀態，可知反應在產生N2的同時產生大量水蒸氣，為便于干燥，先用裝置Ⅱ將絕大多數水蒸氣冷凝后再用裝置Ⅲ進行干燥，故裝置II的作用是冷凝水蒸氣，C項正確；
D．N2的密度與空氣密度相差太小，不適合用排空氣法收集。D項錯誤；
答案選D。
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【題目】室溫下，pH 均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH 隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. HA的酸性比HB的酸性弱
B. a點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱
C. 若兩溶液加水稀釋，則所有離子的濃度都減小
D. 對a、b兩點溶液同時升高溫度，則c(A-)/c(B-)減小
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【題目】若mg Na在足量氯氣中燃燒，生成固體的質量為（m＋3.55）g，則mg Na與氧氣反應，生成固體的質量為（ �。�
①（m＋0.8）g ②（m＋1.0）g ③（m＋1.2）g�、埽�m＋1.6）g ⑤（m＋1.4）g
A.僅①④B.僅①⑤C.僅③④D.①②③④⑤
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【題目】實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇。化工行業的發展必須符合國家節能減排的總體要求，依靠理論知識做基礎。試運用所學知識，解決下列問題：
(1)已知某反應的平衡表達式為：K=
，它所對應的化學反應為：________________。
(2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) △H=-90.8 kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5 kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3 kJ/mol
總反應：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) 的△H =____________；二甲醚(CH3OCH3)直接作燃料電池具有啟動快，效率高等優點，若電解質為酸性，該電池的負極反應為________________。
(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發生如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
該反應的正反應方向是_______反應(填“吸熱”或“放熱”)，若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為 0.020 mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：________________。
(4)從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如 NO、NO2、N2O4等，對反應N2O4(g)2NO2(g) △H >0，在溫度為 T1、T2 時，平衡體系中 NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖甲所示．下列說法正確的是________________。
A. A、C 兩點的反應速率：A>C
B. A、C 兩點氣體的顏色：A 深，C淺
C. B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B<C
D. 由狀態 B 到狀態 A，可以用加熱的方法
E. A、C 兩點的化學平衡常數：A>C
(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃時，將m mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液滴加 n L 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將________（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為________mol/L(NH3·H2O的電離平衡常數取Kb=2×10﹣5 mol/L)。
(6)某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖乙所示，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。
①溶液中H+的移動方向由________極到________極；(用 A、B 表示)
②B電極的電極反應式為____________。
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【題目】某銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，及一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由該礦石制Co2O3的部分工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）“浸泡”過程中，鈷(III)可轉化為CoSO4，寫出該轉化的化學方程式：________。
（2）“除銅”若選用MnS，計算常溫下該“除銅”反應的平衡常數K=________。［保留2位有效數字；已知常溫下Ksp(MnS)=2.5×10–13，Ksp(CuS)=1.3×10–36]
（3）①步驟I中加入NaClO3反應的離子方程式為_______。
②常溫下，溶液中金屬離子(Mn+)的pM［pM=–lgc(Mn+)]隨溶液pH變化關系如圖所示，設加入NaClO3后，溶液中的c(CO2+)為0.1molL–1，依據如圖分析，步驟I中加入Na2CO3調整溶液pH范圍為_____。［當c(Mn+)≤10–6 molL–1，即認為該金屬離子沉淀完全]
（4）步驟II中加入足量NaF的目的是________。
（5）過濾出的CoC2O42H2O固體經洗滌后，證明固體已洗凈的操作為________。
（6）若某工廠用m1kg該銅鈷礦石制備了m2kgCo2O3，假設產率為a，則該礦石中鈷元素的百分含量為________。
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【題目】用下列裝置進行有關實驗不能達到預期目的的是（ �。�
A.用甲裝置可制得Fe（OH）3膠體
B.用乙裝置確定所蘸取的物質中含有鉀元素
C.用丙裝置制少量金屬錳
D.用丁裝置觀察Al（OH）3能溶于NaOH溶液中
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【題目】對于可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是( )
A. 化學平衡常數的表達式K＝
B. 當v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1時，說明該化學反應已經達到平衡狀態
C. 若達到平衡狀態時兩種反應物的轉化率相等，則起始投入時n(NH3)∶n(O2)＝5∶4
D. 反應達到平衡狀態后，恒容條件下只調節NH3和NO的量，可保持原平衡狀態
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【題目】中科院科學家們研究開發了一種柔性手機電池,示意圖如圖所示[其中多硫化鋰(Li2Sx)中x=2、4、6、8]。下列說法錯誤的是
A.碳納米層具有導電性,可用作電極材料
B.放電時,Li+移向Li2Sx膜
C.電池工作時,正極可能發生反應:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
D.電池充電時間越長,電池中Li2S2的量越多
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【題目】將物質X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀的物質的量n2與所加X的物質的量n1的關系如圖所示，符合如圖所示的情況是( )
A.X為氫氧化鈉，Y為氯化鋁
B.X為氯化鋁，Y為氫氧化鈉
C.X為鹽酸，Y為偏鋁酸鈉
D.X為偏鋁酸鈉，Y為鹽酸
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