【題目】現通過以下步驟由
制備
（1）寫出A、B的結構簡式：A：______________ B：______________。
（2）從左到右依次填寫每步反應所屬的反應類型（a.取代反應，b.加成反應，c.消去反應，只填字母代號）： 。
（3）寫出④的反應方程式：
（4）寫出
的含有六元碳環的同分異構體：
（5）寫出該制備方法的合成路線圖，有機合成路線圖示例如下：
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上利用電鍍污泥 (主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質）回收銅和鉻等金屬，回收流程如下：
已知部分物質沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：
（1）在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要還有__________________。
（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，請完成相關操作：
①加入石灰乳調節pH到約________，檢驗Fe3＋已經除盡的操作是_________________；
②將濁液加熱到80℃，______________________。
（3）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體反應的離子方程式： ，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產率為95%，若NaHSO3過量，除了浪費試劑外，還會出現的問題是_______。
（4）當離子濃度小于或等于1×10-5mol·L-1時可認為沉淀完全，若要使Cr3＋完全沉淀則要保持 c(OH－)≥______。[已知：Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31，
≈4.0]。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學—選修2：化學與技術] 工業上可用食鹽和石灰石為主要原料，經不同的方法生產純堿。請回答下列問題：
（1）盧布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取，結晶而制得純堿。
①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為： ；
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為： （已知硫酸鈉做氧化劑，生成物中氣體只有一種）。
（2）氨堿法的工藝如圖所示，得到的碳酸氫鈉經煅燒生成純堿。
①圖中的中間產物C是_______，（填化學式，下同）D是_______；
②裝置乙中發生反應的化學方程式為 。
（3）聯合制堿法是對氨堿法的改進，其優點是除了副產物氯化銨可用作化肥外還有______________。
（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請結合下圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？__________。
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【題目】【化學—選修5：有機化學基礎】鹽酸普魯卡因（
）是一種局部麻醉劑，麻醉作用較快、較強，毒性較低，其合成路線如下：
已知：①
②
③
請回答以下問題：
（1）A的核磁共振氫譜只有一個峰，則A的結構簡式為____________________。
（2）C的結構簡式為__________，C中含有的含氧官能團的名稱為__________。
（3）合成路線中屬于氧化反應的有_________（填序號），反應③的反應類型為_______________。
（4）反應⑤的化學反應方程式為______________________________________________。
（5）B的某種同系物E，相對分子質量比B大28，其中—NO2與苯環直接相連，則E的結構簡式為____________________（任寫一種）。
（6）符合下列條件的E的同分異構體的數目有__________種。
①結構中含有一個“—NH2”與一個“—COOH” ②苯環上有三個各不相同的取代基
（7）苯丙氨酸（
）是人體必需的氨基酸之一，寫出其發生縮聚反應的化學方程式____________________________________________________________。
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【題目】在5 L的密閉容器中，一定條件下發生化學反應：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)。起始反應時NO和CO各為3 mol，保持密閉容器體積不變，10秒鐘達到化學平衡，測得N2為1 mol。下列有關反應速率的說法中，正確的是
A．達到平衡后，若將容器體積壓縮為2 L，則正反應速率將增大，逆反應速率將減小
B．反應前5秒鐘內，用CO表示的平均反應速率為0.04 mol·L－1·s－1
C．當v正(CO)＝2v逆(N2)時，該反應中NO的物質的量不再改變
D．保持壓強不變，往容器中充入1 mol He，正、逆反應速率都不改變
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【題目】【化學——選修2化學與技術】硫酸工業在國民經濟中占有極其重要的地位。
（1）工業制硫酸時所用硫鐵礦的主要成分為FeS2，其中硫元素的化合物為 。
（2）硫酸的最大消費渠道是化肥工業，用硫酸制造的常見化肥有 (任寫一種)。
（3）硫酸生產中，根據化學平衡原理來確定的條件或措施有 (填寫序號)。
A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎 B．使用V2O5作催化劑
C．轉化器中使用適宜的溫度 D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E．催化氧化在常壓下進行 F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
（4）在硫酸工業中，通過下列反應使二氧化硫轉化為三氧化硫：
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
在實際工業生產中，常采用“二轉二吸法”，即將第一次轉化生成的SO2分離后，將未轉化的SO2進行二次轉化，假若兩次SO2的轉化率均為95%，則最終SO2的轉化率為 。
（5）硫酸的工業制法過程涉及三個主要的化學反應及相應的設備(沸騰爐、轉化器、吸收塔))。
①三個設備分別使反應物之間或冷熱氣體間進行了“對流”。請簡單描述吸收塔中反應物之間是怎樣對流的。
____________________________________________________________________。
②工業生產中常用氨—酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的。用化學方程式表示其反應原理。(只寫出2個方程式即可)
______________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
（6）實驗室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO47H2O)，聚鐵的化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制備過程如圖所示，下列說法正確的是 。
A．爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O
B．氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環使用
C．向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應后過濾得到溶液Y，再將溶液Y蒸發結晶即可得到綠礬
D．溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數，若其pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數偏大
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【題目】研究NOx、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義，可實現綠色環保、節能減排、廢物利用等目的。
（1） 利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJmol﹣1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJmol﹣1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為 。
（2）已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發生如下反應：CO(g)+H2O(g) 
H2(g)+CO2(g)，500℃時的平衡常數為9，若在該溫度下進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol·L－1，則CO的平衡轉化率為： 。
（3） 用活化后的V2O5作催化劑，氨氣將NO還原成N2的一種反應歷程如圖1所示。
①寫出總反應化學方程式 。
②測得該反應的平衡常數與溫度的關系為：lgK=5.08+217.5/T，該反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”）。
③該反應的含氮氣體組分隨溫度變化如圖2所示，當溫度達到700K時，發生副反應的化學方程式 。
（4）下圖是用食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的一種原理圖，NO被陽極產生的氧化性物質氧化為NO3—，尾氣經氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。如下圖，電流密度和溶液pH對煙氣脫硝的影響。
①NO被陽極產生的氧化性物質氧化為NO3－反應的離子方程式 。
②溶液的pH對NO去除率影響的原因是 。
③若極板面積10cm2，實驗煙氣含NO 1.5%，流速為0.070L·s－1（氣體體積已折算成標準狀態，且煙氣中無其他氣體被氧化），法拉第常數為96500 C·mol－1，測得電流密度為1.0 A·cm－2。列式計算實驗中NO除去率 。
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【題目】［化學——選修3：物質結構與性質］太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學物質。
（1）基態硅原子的價電子排布圖： 。
（2）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的第二電離能由小到大的順序為 。（用I2X表示）
（3）氣態SeO3分子的雜化類型為 ，與SeO3互為等電子體的一種陰離子為 （填化學式）。
（4）膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O) 4]SO4 ·H2O，其結構示意圖如下：
膽礬中含有的粒子間作用力是 （填序號）。
A．離子鍵 B．極性鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵 E．氫鍵 F．非極性鍵
（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物K 2[Cu(CN)4]，該配合物屬于 晶體，已知CN-與N2為等電子體，指出1molCN-中
鍵的數目為 。
（6）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結構，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中銅原子（Cu）與金原子（Au）個數比為 ；若該晶體的晶胞棱長為a nm，則該合金密度為 g/cm3。（列出計算式，不要求計算結果，阿伏加德羅常數的值為NA）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。某研究性學習小組探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質量比）條件下對汽車尾氣的催化效果。在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉化率與空燃比的關系如右圖所示。空燃比約為 時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好。（填a、b、c、d）
（2）工業上也常用NaOH溶液吸收法處理NOx ，已知：NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 + H2O（I）
2NO2 + 2NaOH =NaNO2 + NaNO3 + H2O（II）
現有2 240 mL（標準狀況）NO 和NO2的混合氣體溶于200 mL NaOH溶液中，恰好完全反應，并無氣體放出，則NaOH溶液物質的量濃度是 。
（3）NO直接催化分解(生成N2與O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下，NO的分解產物不同。在高壓下，NO在40 ℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如圖所示。寫出Y和Z的化學式：__________________________。
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