Question

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O) 俗名“大蘇打”。易溶于水，難溶于乙醇，沸點為100℃，酸性或加熱條件下易分解。某實驗室模擬工業硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖：

回答下列問題：

（1）裝置A可用于觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_____________(填序號)。若裝置堵塞使氣流不暢，則A中的現象為_______________________________。

a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液

（2）尾氣處理可以選擇以下裝置中的________(填序號)。

（3）反應過程中若pH值小于7則會降低產率，請用離子方程式解釋原因：_________________________。

（4）請寫出裝置C中發生反應的化學方程式：_________________________。

（5）反應結束后，取C中混合物趁熱過濾，取濾液于蒸發皿中， ______________，抽濾，洗滌，低溫下干燥得產品。洗滌時要盡量減少產品的損失，其具體操作是_________________________。

（6）為檢驗制得的產品的純度，該實驗小組稱取4g 的產品配制成250mL 硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入20mL 0.0lmol·L-1KIO3溶液，并加入過量的KI并酸化，發生下列反應：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，發生反應：I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-，實驗數據如下表：

實驗序號	1	2	3
Na2S2O3溶液體積(mL)	19.98	20.02	21.2

當滴入最后一滴Na2S2O3溶液時，溶液___________，且半分鐘內不變化，則達到終點。計算該產品的純度是____________________________。

Answer 1

【答案】 c 長頸漏斗液面上升 ab S2O32-+2H+= S↓+H2O+SO2↑ 2Na2S+Na2CO3+4SO23 Na2S2O3+CO2 水浴加熱蒸發，冷卻結晶 用乙醇浸沒過濾器中的晶體，自然流干后重復2~3 次 藍色褪去 93%

【解析】（1）裝置A可用于觀察SO2的生成速率，由于二氧化硫易溶于水、不溶于飽和NaHSO3溶液，所以，其中的液體最好選擇飽和NaHSO3溶液，選c。若裝置堵塞使氣流不暢，則可觀察到A中的現象為：長頸漏斗液面上升。

（2）尾氣處理可以選擇以下裝置中的ab，它們可以防止倒吸，另外兩個不能。

（3）反應過程中若pH值小于7則會降低產率，因為大蘇打在酸性或加熱條件下易分解，其離子方程式為：S2O32-+2H+= S↓+H2O+SO2↑。

（4）裝置C中發生反應的化學方程式：2Na2S+Na2CO3+4SO23 Na2S2O3+CO2。

（5）反應結束后，取C中混合物趁熱過濾，取濾液于蒸發皿中， 水浴加熱蒸發，冷卻結晶，抽濾，洗滌，低溫下干燥得產品。洗滌時要盡量減少產品的損失，由題意知，大蘇打易溶于水，難溶于乙醇，故其具體操作是：用乙醇浸沒過濾器中的晶體，自然流干后重復2~3 次。

（6）為檢驗制得的產品的純度，該實驗小組稱取4g 的產品配制成250mL 硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入20mL 0.0lmol·L-1KIO3溶液，并加入過量的KI并酸化，發生下列反應：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，發生反應：I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-。由題中實驗數據可知，第3次實驗數據誤差較大，應舍去不用，求出另外兩次的平衡值為20.00mL。由關系式IO3- ~ 3I2 ~ 6S2O32-可知，n(S2O32-)=6n(IO3-)=6200.0lmol·L-1=1.2mol。

當滴入最后一滴Na2S2O3溶液時，溶液藍色褪去，且半分鐘內不變化，則達到終點。該產品的純度是93%。