【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A. 碳酸鈉溶液與石灰乳反應：CO32-+Ca2+=CaCO3↓
B. 硝酸銀溶液與食鹽水反應：Ag++Cl-=AgCl↓
C. 向NaOH溶液中通入過量的CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O
D. 向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
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【題目】KClO3 和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學方程式為：2KClO3 +4HCl（濃）→2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
（1）濃鹽酸在反應中表現出來的性質是________________（填寫編號）
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）產生 0.1molCl2，則轉移電子的物質的量為________________mol．
（3）用單線橋法標出該反應的電子轉移的方向和數目________________．
（4）ClO2 具有很強的氧化性，因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數表 示）是 Cl2 的________________倍。
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【題目】“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用，其有效成分是（ ）
A. NaOH B. Na2O2 C. KMnO4 D. NaClO
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【題目】電解法在金屬精煉、保護環境、處理廢水中起著十分重要的作用。
（1）如圖為電解精煉銀的示意圖，________(填a或b)極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為______________________。
（2）電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有
)時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應＋6Fe2＋＋14H＋
2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。回答下列問題：
①寫出電極反應式：陰極________________，陽極________________。
②當生成1 mol Cr(OH)3時，電路中轉移電子的物質的量至少為________mol。
③電解過程中有Fe(OH)3沉淀生成，原因是______________________________________。
（3）電解降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電解降解
的原理如圖所示。
①電源正極為________(填A或B)，陰極反應式為______________________。
②若電解過程中轉移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(Δm左－Δm右)為________g。
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【題目】根據下列反應（1）Cl2+ 2KBr==2KCl+ Br2，（2）Br2 + 2KI==2KBr +I2，判斷單質的氧化性由強到弱的順序是（ ）
A. Br2> I2> Cl2 B. Cl2 > Br2 > I2 C. Cl2 > I2 > Br2 D. Br2 > Cl2 > I2
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【題目】X、Y、Z是短周期元素，原子半徑的大小：r(Y)>r(X)>r(Z)，三種元素的原子序數之和為15；X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發生如下圖所示轉化關系，其中R為10電子分子，是一種常見的無機溶劑。下列說法不正確的是
A. X元素位于周期表中的第16列
B. X的氫化物沸點一定高于Y的氫化物的沸點
C. X、Y、Z元素可以組成一種分子式為Z2Y2X4的化合物，其水溶液中水的電離受到了抑制
D. X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個數比為1 : 1的化合物
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【題目】有機物a和苯通過反應合成b的過程可表示為下圖(無機小分子產物略去)。下列說法正確的是
A. 該反應是加成反應
B. 若R為CH3時，b中所有原子可能共面
C. 若R為C4H9時，取代b苯環上的氫的一氯代物的可能的結構共有12種
D. 若R為C4H5O時，lmol b最多可以與6mol H2加成
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【題目】硫單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用，而SO2直接排放會對環境造成危害。
Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發生一系列反應，其中部分反應如下：
BaSO4(s)+4C(s) 
BaS(s)+4CO(g) ΔH=+571.2 kJ·mol1
BaS(s) Ba(s)+S(s) ΔH=+460 kJ·mol1
已知：2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH=221 kJ·mol1
則：Ba(s)+S(s)+2O2(g) BaSO4(s) ΔH=_____________。
Ⅱ.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：
（1）活性炭還原法
反應原理：恒溫恒容時2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)。
反應進行到不同時間測得各物質的濃度部分圖象如圖：
①0～20 min反應速率表示為v(SO2)=________；
②30 min時，改變某一條件平衡發生移動，則改變的條件最有可能是________；
③40 min時，平衡常數K=________。
（2）亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為__________________；
②常溫下，當吸收至NaHSO3時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是________(填序號)。
a．c(Na+)+c(H+)>c(
)+c(
)+c(OH)
b．水電離出c(H+)=1×108 mol/L
c．c(Na+)>c()>c(H+)>c()
（3）電化學處理法
①如圖所示，Pt(Ⅰ)電極的反應式為__________________；
②當電路中轉移0.02 mol e時(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側溶液中約增加____mol離子。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A. 標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數為NA
B. 常溫常壓下，1.06 g Na2CO3溶于水含有的Na＋離子數為0.02 NA
C. 通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L
D. 物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數為NA
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