【題目】某溶液中可能含有
、
、
、
、
分別取樣：
測得溶液顯弱酸性；
滴加氯水和淀粉至過量，始終無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，必須的檢驗方法或試劑是
A. 焰色反應(yīng) B. NaOH溶液（加熱）
C. 
酸化
溶液 D. 
氣體
【答案】A
【解析】
根據(jù)離子的水解來分析溶液顯酸性的原因，并利用離子的水解來判斷離子的存在，再利用淀粉遇碘單質(zhì)變藍來結(jié)合信息加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象來分析存在的離子，然后利用離子的共存及溶液呈電中性來分析還存在的離子和一定沒有的離子，而對于不能確定的離子，來判斷檢驗方法或試劑。
由①可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH4+能水解使溶液顯酸性，則一定含有NH4+；氯水能氧化S2—、I-生成硫和碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍，反應(yīng)中溶液會變渾濁，溶液變藍色，而②中加氯水和淀粉始終無明顯現(xiàn)象，則溶液中一定不含有S2—和I-；又溶液呈電中性，有陽離子必有陰離子，則溶液中有NH4+，必須同時存在陰離子，即Cl-必然存在，顯然剩下的Na+是否存在無法判斷，則需檢驗的離子是Na+，可用焰色反應(yīng)檢驗Na+，故選A。
作業(yè)輔導(dǎo)系列答案
同步學(xué)典一課多練系列答案
經(jīng)典密卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是
A. 稀硫酸與0.1 mol／L NaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1
B. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=—221 kJ·mol-1， 則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol1
C. 密閉容器中，0.3mol硫粉與0.2mol鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵0.2mol時，放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol1
D. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) △H= —38.6kJ·mol1
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組為認識鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實驗，根據(jù)實驗流程回答相關(guān)問題：
(1)請寫出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式______________________________。
(2)物質(zhì)②為_______________。
(3)請寫出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現(xiàn)象為____________ ，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表達)_________________________。
(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③為__________________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是_________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是( )
A. 液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封
B. 能使?jié)櫇竦牡矸?/span>KI試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2
C. 某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－
D. 某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸工業(yè)的有關(guān)敘述錯誤的是（ ）
A. 硫鐵礦磨成粉末，可加快反應(yīng)速率
B. 煅燒硫鐵礦時鼓入較大量空氣，可提高原料利用率
C. 接觸室（發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 
2SO3）使用熱交換器，可充分利用能量
D. 接觸室出來的氣體被濃硫酸（SO3溶于其中）吸收后，可直接排放到空氣中
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】煤是重要能源。燃煤會釋放SO2、CO等有毒氣體。消除有毒氣體的研究和實踐從未停止。完成下列填空：
I.用CaSO4消除CO。CaSO4和CO可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：
反應(yīng)①：CaSO4（s）+4CO（g）
CaS（s）+4CO2（g）+175.6kJ
反應(yīng)②：CaSO4（s）+4CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）—218.4kJ
(1)寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達式：_____________；一定條件下的密閉容器中，兩反應(yīng)均達平衡后，若使反應(yīng)①K的減小，需要改變的反應(yīng)條件是______________，則反應(yīng)②的K___________（選填編號）、反應(yīng)①的v(CO2)正__________（選填編號）。
a. 增大 b. 減小 c. 不變 d. 無法判斷
（2）補全下圖中反應(yīng)②的能量變化示意圖_______________（即，注明生成物能量的大致位置及反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值）
（3）下圖是不同溫度下，CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù)的關(guān)系曲線。寫出兩種降低SO2生成量的措施___________________________________。
II. Fe2(SO4)3溶液可除去煤中以黃鐵礦（FeS2）形式存在的硫元素，反應(yīng)如下：8H2O + FeS2+ 7Fe2(SO4)3→15FeSO4+ 8H2SO4
(4)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向________；還原產(chǎn)物是_______。
(5)檢驗上述反應(yīng)中Fe2(SO4)3是否消耗完的實驗方案：___________________________。
(6)該方法的優(yōu)點之一是Fe2(SO4)3易再生。向反應(yīng)后的溶液中通入___________，就能達到使Fe2(SO4)3再生的目的，方便且價廉。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海洋中有豐富的資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是
A. 由反應(yīng)①可知：相同溫度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
B. 通過電解MgCl2·6H2O晶體可以獲得Mg單質(zhì)
C. 反應(yīng)②的離子方程式為：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42－＋2Br—＋4H+
D. 粗鹽中含有的Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)離子，可通過依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、鹽酸等試劑加以去除
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：
（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1
（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1
（3）H2(g) +
O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1
則反應(yīng)2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）
A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)通過以下裝置測定M樣品（只含
、
、
）中各成分的質(zhì)量分數(shù)。取兩份質(zhì)量均為
的M樣品，按實驗1（如圖1）和實驗2（如圖2）進行實驗，該同學(xué)順利完成了實驗并測得氣體體積分別為
和
（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
（1）該實驗中所用稀硫酸是用98％的濃硫酸
配制的，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是______
。
（2）寫出實驗1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。
（3）對于實驗2，平視讀數(shù)前應(yīng)依次進行的兩種操作是：①____________，②____________。
（4）M樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學(xué)表達式為（用
和
表示）：________________________。
（5）該實驗需要
的
溶液
，請回答下列問題：
①配制時應(yīng)稱量______
；
②配制溶液時，固體中含有
雜質(zhì)會導(dǎo)致所配溶液濃度______。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）。
（6）若拆去實驗2中導(dǎo)管a，使測得氣體體積______；實驗1進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積______。
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com