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現有部分前四周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
A	第三周期中的半導體材料
B	L層s電子數比p電子數少1
C	第三周期主族元素中其第一電離能最大
D	前四周期呀中其未成對電子數最多

（1）B單質分子中，含有________個

鍵和__________個

鍵，元素B的氣態氫化物的空間型為________________。
（2）C單質的熔點____________A單質的熔點（填“高于”或“低于”），其原因是：_______________
（3）寫出元素D基態原子的電子排布式：______________________。

答案：（1）1 2 ，三角錐形

（2）低于 Cl2晶體屬于分子晶體，Si晶體屬于原子晶體，原子晶體中原子之間以很強的共價鍵結合，而分子晶體中分子間以較弱的分子間作用力結合，因而原子晶體的熔點比分子晶體的熔點高
（3）1s22s22p63s23p63d54s1

A為第三周期中的半導體材料，得出A為Si；B的L層s電子數比p電子數少1，得出B為N；C在第三周期主族元素中其第一電離能最大，為Cl；D在前四周期呀中其未成對電子數最多，所以為Cr.

練習冊系列答案

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X、Y是除第一周期外的短周期元素，它們可以形成離子化合物X_mY_n，且離子均具有稀有氣體原子的結構，若X的原子序數為a，則Y 的核電荷數不可能是：

A．a+8-m-n

B．a+16-m-n

C．a-m-n

D．a-8+m+n

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C．分子間作用力越弱分子晶體的熔點越低

D．同周期元素的原子半徑越小越易失去電子

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據報道2008年11月9日德國科學家利用數億個鎳原子（₂₈Ni）對數億個（₈₂Pb）連續轟擊數天后制得一種新原子₁₁₀X（暫用X表示），它屬于一種新元素—第110號元素。這種新元素是有史以來制得最重的元素，存在時間不到千分之一秒。經推知它屬于過渡元素。下列關于該元素的敘述中正確的是（）

A．這種原子（₁₁₀X）的中子數為110	B．這種元素肯定是金屬元素
C．這種元素與鉛屬同一族	D．這種元素為第六周期元素

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C、S、O、Se是同族元素，該族元素單質及其化合物在材料、醫藥等方面有重要應用。請回答下列問題：

（1）Ge的原子核外電子排布式為
（2）C、Si、Sa三種元素的單質中，能夠形成金屬晶體的是
（3）按要求指出下列氧化物的空間構型、成鍵方式或性質
①CO2分子的空間構型及碳氧之間的成鍵方式                           ；
②SO2晶體的空間構型及硅氧之間的成鍵方式                           ；
③已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質            （寫出2條即可）
（4）CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni（CO）2，Ni與CO之間的鍵型為
（5）碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm－3，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm－2，則Ni（CO）中碳氧鍵的強度比CO分子中碳氧鍵的強度    （填字母）
A．強
B．弱
C．相等
D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素X、Y、Z的原子序數都小于18，X的陽離子，Y的陽離子和Z的陰離子都具有相同的電子層結構，Y的陽離子半徑小于X的陽離子半徑，則元素X、Y、Z的原子序數由小到大的順序依次是（）

A．Z、Y、X

B．Y、Z、X

C．Y、X、Z

D．Z、X、Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，下列敘述正確的是：