Question

已知熱化學方程式：2SO₂(g)＋O₂(g)  2SO₃(g)；ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q＞0)。下列說法正確的是

A．相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量

B．將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為Q kJ

C．增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動

D．如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應放熱Q kJ，則此過程中有2 mol SO2(g)被氧化

Answer 1

D

A 錯誤，此反應是放熱反應，2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)所具有的能量大于2 mol SO₃(g)所具有的能量
B 錯誤，此反應是可逆反應，2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)未反應徹底，放出熱量小于Q kJ
C 錯誤，增大壓強平衡右移
D 正確，當反應放熱Q kJ時，肯定有2mol SO₂(g)參加反應，即被氧化。