Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

（1）⑤和⑧的元素符號分別是和。
（2）表中最活潑的金屬是 ， 非金屬性最強(qiáng)的元素是(填元素符號，下同)。
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ， 分別寫出該元素的氫氧化物與⑥和⑨的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（4）請設(shè)計一個實驗方案，比較⑦和⑩的單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：。

Answer 1

【答案】
（1）)Si；Ar
（2）K；F
（3）Al；2Al(OH)3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋6H2O，Al(OH)3＋KOH=KAlO2＋2H2O
（4）向NaBr溶液中通入適量Cl2后，溶液由無色變?yōu)槌燃t色，再向反應(yīng)后的溶液中加入CCl4 ， 振蕩后分層，下層CCl4層呈橙紅色，可證明氯氣的氧化性比溴強(qiáng)
【解析】　(1)由⑤和⑧的位置可知⑤為Si，⑧為Ar。(2)同一周期，從左到右，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族，從上到下，元素金屬性逐漸增強(qiáng)，故最活潑的金屬是⑨(即K)，非金屬性最強(qiáng)的元素是②(即F)。(4)⑦、⑩的單質(zhì)分別為Cl2和Br2 ， 可利用單質(zhì)間的置換反應(yīng)來比較兩者的氧化性強(qiáng)弱。