Question

在120 ℃時，將12.4 g CO₂和H₂O（g）的混合氣體緩緩?fù)ㄟ^過量的過氧化鈉固體，充分反應(yīng)之后，固體的質(zhì)量增加6 g。請計算：
（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。
（2）原混合氣體中CO₂的質(zhì)量。

Answer 1

（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為6.4 g。
(2)原混合氣體中CO₂的質(zhì)量為8.8 g。

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒
m(O₂)="12.4" g-6 g="6.4" g
(2)設(shè)12.4 g混合氣體中含CO₂質(zhì)量為x，則含H₂O質(zhì)量為12.4 g-x。
2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂
88               32
x               
2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+O₂↑
36             32
12.4 g-x         
即
="6.4" g
x="8.8" g