【題目】（12分）A～G各物質間的關系如下圖，其中B、D為氣態單質。
請回答下列問題：
(1)物質C和E的名稱分別為 、 ；
(2)可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為 ；
若只能在加熱情況下進行，則反應物A的化學式（分子式）為 ；
(3)反應②的化學方程式為 ；
(4)新配制的F溶液應加入 以防止其轉化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是 （填化學式），實驗現象為 。
心算口算巧算一課一練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究碳和硫的化合物的性質，有助于合理控制溫室效應、環境污染，并能進行資源化利用，還可重新獲得燃料或重要工業產品。
I. (1)有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關熱化學方程式如下：
6FeO(s) ＋CO2(g)===2Fe3O4(s)＋C(s) ΔH＝－76.0 kJ·mol－1
①上述反應的還原產物為 ，每生成1 mol Fe3O4，轉移電子的物質的量為________mol；
②已知：C(s) ＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝＋113.4 kJ·mol－1，則反應：
3FeO(s) ＋H2O(g)===Fe3O4(s)＋H2(g)的 ΔH＝________。
(2)在一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：CO2(g)＋4H2(g) 
CH4(g)＋2H2O(g)。向一容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為CO2 0.2 mol·L－1，H2 0.8 mol·L－1，CH4 0.8 mol·L－1，H2O 1.6 mol·L－1。則300℃時上述反應的平衡常數K＝________。200℃時該反應的平衡常數K＝64.8，則該反應的ΔH________(填“>”或“<”)0。
Ⅱ. SO2直接排放會對環境造成危害。SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：
(1)活性炭還原法
反應原理：恒溫恒容時2C(s)＋2SO2(g)
S2(g)＋2CO2(g)。
反應進行到不同時間測得各物質的濃度如圖：
①0～20 min反應速率表示為v(SO2)＝________；
②30 min時，改變某一條件平衡發生移動，則改變的條件最有可能是________；
③能說明上述反應達到平衡狀態的是 。
a. SO2 的消耗速率與CO2 的生成速率相同 b. 混合氣體的密度不變
c. S2的濃度不變 d. SO2 與S2的物質的量之比為2:1
(2)亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為__________________；
②常溫下，當吸收至NaHSO3時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是________(填序號)。
a．c(Na＋)＋c(H＋)>c(SO
)＋c(HSO
)＋c(OH－)
b．c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)
c．c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)
d．水電離出c(H＋)＝1×10－8 mol/L
(3)電化學處理法
①如圖所示，Pt(Ⅰ)電極的電極反應式為__________________；
②當電路中轉移0.02 mol e－時(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側溶液中約增加________mol離子。
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【題目】下列說法正確的是：（ ）
①Cl－的結構示意圖
②羥基的電子式：
③HClO的結構式：H—Cl—O
④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-
⑤Na2O的水溶液能導電，這不能說明Na2O是電解質
⑥SiO2既能與氫氟酸反應又能與NaOH溶液反應，故SiO2是兩性氧化物；
⑦分餾、干餾、裂化都是化學變化（ ）
A．①②⑤ B．①④⑥⑦ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥⑦
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【題目】今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0．1 mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體（n mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體（n mol），丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質的量濃度的大小關系（溶液體積變化忽略不計）（ ）
A．甲=乙>丙 B．甲>丙>乙 C．丙>甲=乙 D．乙>丙>甲
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【題目】化學與科學、技術、社會、環境關系密切，下列說法不正確的是（ ）
A．鋁鹽和鐵鹽都可用作凈水劑
B．NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接時的除銹劑
C．用犧牲鎂塊的方法防止地下鋼鐵管道的腐蝕
D．電解熔融氧化鎂可以得到鎂，電解熔融氯化鎂不能得到鎂
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【題目】“綠色化學”的主要內容之一是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產生污染物。下列化學反應符合“綠色化學”理念的是（ ）
A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2O
B．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2O
C．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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【題目】如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol/LCH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質．
（1）含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液顯淺紅色，其原因為____________________．
（2）實驗過程中發現燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是___________．
A．水解反應為放熱 反應 B．水解反應為吸熱反應
C．NH4NO3溶于水時放出熱量 D．NH4NO3溶于水時吸收熱量
（3）向三份0.01 mol L—1的CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體，則CH3COO-的水解平衡分別________、_________、_________。（填向“左移動”“向右移動”或“不移動”）
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【題目】
是常規核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來監測核電站是否發生放射性物質泄漏。下列有關的敘述中錯誤的是
A. 的化學性質與
相同 B. 的原子序數為53
C. 的原子核外電子數為78 D. 的原子核內中子數多于質子數
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【題目】測定平衡常數對定量認識化學反應具有重要意義。已知：I2能與 I－反應生成 I3－，并在溶液中建立如下平衡： I2+I－
I3－。通過測平衡體系中 c(I2)、 c(I－)和 c(I3－)，就可求得該反應的平衡常數。
Ⅰ.某同學為測定上述平衡體系中 c(I2)，采用如下方法：取 V1 mL 平衡混合溶液，用cmol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定(反應為 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，消耗 V2 mL 的Na2S2O3溶液。根據V1、V2和c可求得c(I2)。
(1)上述滴定時，可采用________做指示劑，滴定終點的現象是_____________________。
(2)下列對該同學設計方案的分析，正確的是________(填字母)。
A．方案可行。能準確測定溶液中的 c(I2)
B．不可行。因為 I－能與 Na2S2O3發生反應
C．不可行。只能測得溶液中 c(I2)與 c(I3－)之和
Ⅱ.化學興趣小組對上述方案進行改進，擬采用下述方法來測定該反應的平衡常數(室溫條件下進行，溶液體積變化忽略不計)：
已知： ①I－和 I3－不溶于 CCl4； ②一定溫度下， 碘單質在四氯化碳和水混合液體中，碘單質的濃度比值即
是一個常數(用Kd表示，稱為分配系數)，且室溫條件下Kd＝85。回答下列問題：
(3)操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是________(填名稱)。試指出該操作中應注意的事項為________。 (任寫一條)
(4)上述測定過程均正常操作，下層液體中碘單質的物質的量濃度是________；若終點讀數時俯視滴定管， 則會造成所測濃度________ (填“等于”、 “大于”或“小于”)該值。
(5)實驗測得上層溶液中 c(I3－)＝0.0049 mol·L－1，結合上述有關數據，計算室溫條件下反應 I2+I－I3－的平衡常數 K＝________(用具體數據列出計算式即可)。
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