【題目】下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（ ）
A. CH4+Cl2
CH3Cl + HCl
B. H2+ Cl2
2HCl
C. CH2=CH2+ H2O
CH3CH2OH
D. 2NaOH + Cl2=NaClO + NaCl + H2O
【答案】C
【解析】有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)。
甲烷和氯氣混合光照后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物而使黃綠色消失，屬于取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；氫氣和氯氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氯化氫是無機(jī)反應(yīng)類型中的化合反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；CH2=CH2中碳碳雙鍵斷裂，兩個(gè)碳原子分別結(jié)合了羥基和氫原子，屬于加成反應(yīng)，C選項(xiàng)正確；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)是無機(jī)物之間的反應(yīng)，不屬于有機(jī)反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確答案：C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是元素周期表的一部分。
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第二 周期 | 3 鋰 6.941 | 4 鈹 9.012 | 5 硼 10.81 |
| 7 氮 14.01 | 8 氧 16.00 | 9 氟 19.00 | 10 氖 20.18 |
第三 周期 | 11 鈉 22.99 |
24.31 | 13 鋁 26.98 | 14 硅 28.09 |
30.97 | 16 硫 32.06 | 17 氯 35.45 | 18 氬 39.95 |
請結(jié)合上圖的元素周期表回答下列問題：
（1）金屬性最強(qiáng)的是_______，原子半徑最小的是_______；（填元素符號(hào)）
（2）相對原子質(zhì)量為30.97的元素屬_______（填“金屬”或“非金屬”），位置
中的元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為_______（填數(shù)值）；
（3）請畫出位置
中元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________。
（4）位置
中的元素形成的一種單質(zhì)分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，該分子中的化學(xué)鍵類型為_______，
該分子中所含化學(xué)鍵個(gè)數(shù)為___________。
（5）第三周期中有一種非金屬元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物難溶于水，但能溶于燒堿溶液，請寫出它溶于燒堿溶液的離子反應(yīng)方程式________________。
（6）由Na、H、S、O四種元素組成的一種離子化合物A，已知A，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，還能和氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式___________。
（7）科學(xué)家認(rèn)為存在NH5這種物質(zhì)，且預(yù)測其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________，寫出NH5的電子式______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分： 
（1）①用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)甲和乙中含有碳碳雙鍵，方案是否可行（填“可行”或“不可行”）． ②請寫出甲的一種能同時(shí)滿足下列3個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ．
a．苯環(huán)上有兩個(gè)不同的取代基
b．能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
c．遇FeCl3溶液呈現(xiàn)紫色
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙的過程為（已略去無關(guān)產(chǎn)物）： 
步驟Ⅰ的反應(yīng)類型為 ， Y的結(jié)構(gòu)簡式 ， 設(shè)計(jì)步驟Ⅰ的目的是 ．
（3）1mol乙最多可與 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度=（已電離的電解質(zhì)的物質(zhì)的量/原來總的物質(zhì)的量）×100%．現(xiàn)取20mL pH=3的 CH3COOH溶液，加入0.2molL﹣1的氨水，測得溶液導(dǎo)電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為（ ） 
A.0.5%
B.1.5%
C.0.1%
D.1%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是
A. 正丁烷 B. 異丁烷 C. 2－甲基丁烷 D. 2，2－二甲基丙烷
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能與KMnO4溶液反應(yīng)．某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對該反應(yīng)起催化作用．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）常溫下，探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，則A= ， C= ， E=
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度 | 初始pH | 0.1mol/L草酸溶液體積/mL | 0.01mol/LKMnO4 | 蒸餾水體積/mL | 待測數(shù)據(jù)（混合液褪色時(shí)間/s） |
① | 常溫 | 1 | 20 | 50 | 30 | t1 |
② | 常溫 | A | B | C | 30 | t2 |
③ | 常溫 | 2 | 40 | D | E | t3 |
（2）該反應(yīng)的離子方程式 ．
（3）若t1＜t2 ， 則根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②得到的結(jié)論是 ．
（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)每組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化總是如圖，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：
①；② ．
（5）化學(xué)小組用滴定法測定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度：取ag草酸晶體（H2C2O42H2O，摩爾質(zhì)量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是：；實(shí)驗(yàn)中所需的定量儀器有（填儀器名稱）．該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂做原料通過三個(gè)重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅： SiO2（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g），△H=682.44kJ/mol
Si（s）（粗硅）+2Cl2（s）═SiCl4（g），△H=﹣657.01kJ/mol
SiCl4（g）（純硅）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s），△H=﹣625.63kJ/mol
生產(chǎn)1.00kg純硅的總反應(yīng)熱為（ ）
A.2.43×104kJ
B.﹣2.35×104kJ
C.﹣2.23×104kJ
D.﹣2.14×104kJ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.堿金屬單質(zhì)Li、Na、K性質(zhì)活潑，均可以保存在煤油中
B.堿金屬單質(zhì)Li、Na、K的熔沸點(diǎn)逐漸升高
C.F－、Cl－、Br－、I－的還原性逐漸增強(qiáng)
D.HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)逐漸升高
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)過程中,同時(shí)有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂和形成的是
A. 2H2+O2
2H2O B. NH3+HCl=NH4Cl
C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. 2Mg+CO22MgO+C
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