【題目】下列關于有機物
的敘述不正確的是（ ）
A.該物質在一定的條件下能形成高分子化合物
B.分子中最多有15個原子位于同一平面內
C.1mol該有機物可與4 molH2發生加成反應
D.該物質能使溴水褪色
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D四種化合物，有的是藥物，有的是香料。它們的結構簡式如下所示：
（1）化合物A的分子式是 ；A中含有的官能團的名稱是 、
（2）A、B、C、D四種化合物中互為同分異構體的是（填序號） ；
（3）化合物B的核磁共振氫譜中出現 組峰；
（4）1mol D最多能與 mol的氫氣發生加成反應；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚合物H(
)是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：
已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環境的氫原子。
②Diels-Alder反應：
(1)生成A的反應類型是___________，F中所含官能團的結構簡式為______________。
(2)B的結構簡式是___________；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產物名稱是______。
(3)D+G→H的化學方程式是_____________________________________________。
(4)Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，則Q可能的結構有______種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為1:2:2:2:1的結構簡式為_____________________。
(5)已知：乙炔與1，3-丁二烯也能發生Diels-Alder反應。請以1，3-丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成
，寫出合成路線______________。(合成路線流程圖示例:H2C=CH2
CH3CH2OH
CH3COOC2H5)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘(Cd)、鈷(Co)等單質。濕法煉鋅產生的銅鎘渣用于生產金屬鎘的工藝流程如圖：
表中列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1)
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cd(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.5 |
（1）酸浸時粉碎銅鎘渣的目的是___。
（2）操作Ⅰ產生的濾渣主要成分為__(填化學式)。
（3）①操作Ⅲ中先加入適量H2O2，發生反應的離子方程式為__。
②再加入ZnO控制反應液的pH，pH范圍為__，判斷依據是__。
③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的電解液中會含有Fe元素。請設計實驗方案加以鑒別：__。
（4）處理含鎘廢水常用加入碳酸鈣實現沉淀轉化，該沉淀轉化的反應方程式為___。除去工業廢水中的Cd2+時，若反應達到平衡后溶液中c(Ca2+)=0.1mol·L-1，溶液中c(Cd2+)=__mol·L-1[已知25℃，Ksp(CdCO3)=5.6×10-12，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]。
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【題目】已知：25℃時某些弱酸的電離平衡常數（如下表）。下面圖象表示常溫下稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是（ ）
A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO
C.圖象中a、c兩點處的溶液中
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D.圖象中a點酸的濃度大于b點酸的濃度
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【題目】下列說法或表示不正確的是（ ）
A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多
B.C（金剛石，s）＝C（石墨，s） △H＝－1.19kJ·mol－1，所以石墨比金剛石穩定
C.含1mol H2SO4的濃硫酸與足量的NaOH溶液反應，放出熱量為57.3kJ
D.在101 kPa下，2 g H2 完全燃燒生成液態水放出285.8kJ熱量，其熱化學方程式為H2(g)＋
O2
H2O(l) △H＝－285.8kJ·mol－1
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【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數的值）
A.標準狀況下，22.4 L CO2中所含的電子數目為16NA
B.10.1 g N（C2H5）3中所含的極性共價鍵數目為2.1NA
C.2 mol Au與2 mol H2中所含的分子數目均為2NA
D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數目為5NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1
2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ·mol-1
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是
A. 1molCO 完全燃燒，放出熱量為283 J
B. Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ 
O2(g) △H=-226 kJ·mol-l
C. CO(g) 與Na2O2(s)反應放出509kJ 熱量時，電子轉移數為1.204×1024
D. CO 的燃燒熱為566 kJ·mol-1
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【題目】一定條件下，在密閉容器中充入CO2與H2進行反應：2CO2(g)+6H2(g) 
CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。采用催化劑甲和催化劑乙分別發生上述反應，測得反應進行相同時間時CO2的轉化率α(CO2)隨反應溫度T的變化曲線如下圖所示(忽略溫度對催化劑活性的影響)：
下列敘述正確的是
A. 該可逆反應的ΔH>0
B. 催化劑甲作用下反應的活化能比催化劑乙作用下反應的活化能大
C. 500K下達到平衡時，反應在催化劑甲作用下的轉化率比在催化劑乙作用下的轉化率高
D. d、e兩點反應已經達到平衡
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