【題目】按要求寫出下列方程式：
（1）一種單質與一種鹽發生反應的化學方程式：
（2）小蘇打電離的電離方程式：
（3）碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式：
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【2017屆江西省上高二中高三上月考五】室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s) 
CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應為ΔH3，則下列判斷正確的是（ ）
A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 C．ΔH1＜ΔH3 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaC1O2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：
（1）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式：______________。
（2） “電解”中陰極反應的主要產物是_______________________。
（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為______________溶液、______________溶液（填化學式）。
（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。寫出“尾氣吸收”的離子方程式：_______________________。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____g（計算結果保留兩位小數)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰(LiCoO2)的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的，可以再生利用。某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷。
(1)25℃時，用圖1所示裝置進行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產生，一段時間后正極粉與鋁箔剝離。
陰極的電極反應式為:LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O、 。
陽極的電極反應式為 。
②該研究小組發現硫酸濃度對鈷的浸出率有較大影響，一定條件下，測得其變化曲線如圖2所示。當c(H2SO4)>0.4mol/L時，鈷的浸出率下降，其原因可能為 。
(2)電解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正極粉沉積在電解槽底部。用以下步驟繼續回收鈷。
①寫出“酸浸”過程中正極粉發生反應的化學方程式: 。該步驟一般在80℃以下進行，溫度不能太高的原因是 。
②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列關系中正確的是 (填字母序號)。
A.c(NH4+)>c(C2O42－)>c(H+)>c(OH-)
B.c(H+)+c(NH4+)=c(C2O42－)+c(OH-)+c(HC2O42－)
C.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2[c(C2O42－)+c(HC2O42－)+c(H2C2O4)]
(3)已知所用鋰離子電池的正極材料為x g，其中LiCoO2 的質量分數為a%，則回收后得到CoC2O4·2H2O 的質量不高于 g。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用 0.1000 mol·L-1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L-1的 CH3COOH 溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A. 點①所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＞c(CH3COOH)+c(OH-)
B. 點②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C. 點③所示溶液中：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
D. 點④所示溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學史上每一次重大發現都極大的推進了科學的發展，俄國科學家門捷列夫對化學的突出貢獻在于（ ）
A.提出了元素周期律
B.開發了合成氨的生產工藝
C.揭示了燃燒的本質
D.提取了治瘧藥物青蒿素
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
