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下列比值為2∶1的是

A．pH＝2與pH＝1的硝酸中c(H⁺)之比

B．Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)與c(CO₃²ˉ )之比

C．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H⁺)之比

D．NO₂溶于水時，被氧化的n(NO₂)與被還原的n(NO₂)之比為

pH＝2與pH＝1的硝酸中c(H⁺)分別為0.01mol·L^－¹和0.1 mol·L^－¹，因此c(H⁺)之比為1︰10，A不正確。Na₂CO₃溶液中CO₃²ˉ要水解，使其濃度減小，所以c(Na⁺)與c(CO₃²ˉ )之比應大于2∶1，B不正確；醋酸屬于弱酸，存在電離平衡，因此若將0.2mol/L醋酸稀釋到0.1mol/L，溶液中的c(H⁺)應大于原來的十分之一，即0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H⁺)之比應小于10︰1，C不正確；NO₂溶于水的反應式為3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO，所以被氧化的n(NO₂)與被還原的n(NO₂)之比為2︰1，D正確。答案選D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中的△H能表示物質燃燒熱的是（）

A．2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H = ―556kJ·mol^-1

B．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O (l)△H = ―890kJ·mol^-1

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H = ―571.6kJ·mol^-1^[

D．H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)△H = ―184.6kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃，向1LpH = a的NaOH溶液中滴加pH = b的鹽酸10L時，剛好完全中和，則（a+b）的值為

A．13

B．14

C．15

D．12

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是（）

A．a不可能顯酸性	B．b不可能顯中性
C．a可能顯酸性或堿性	D．b可能顯堿性或者酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，現有pH=3的某酸HX溶液和pH=11某堿YOH溶液，兩溶液混合后，溶液的pH小于7。下表中判斷合理的是（）

編號	HX	YOH	溶液的體積關系
A[	強酸	強堿	V(HX)=V(YOH)
B	強酸	強堿	V(HX)<V(YOH)
C	強酸	弱堿	V(HX)=V(YOH)
D	弱酸	強堿	V(HX)=V(YOH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把１mL０．１mol/L的Ｈ_２ＳＯ_４溶液加入蒸餾水中，制成200ml溶液，稀釋后的Ｈ_２ＳＯ_４中，由水自身電離產生的c(Ｈ^＋)最接近：

A．１×１０^－１３mol/L	B．１×１０^－３mol/L
C．１×１０^－７mol/L	D．１×１０^－１１mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，在等體積的①pH＝0的H₂SO₄溶液，②0.05 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液，③pH＝10的Na₂S溶液，④pH＝5的NH₄NO₃溶液中，發生電離的水的物質的量之比是(　　)

A．1∶10∶10¹⁰∶10⁹	B．1∶5∶5×10⁹∶5×10⁸
C．1∶20∶10¹⁰∶10⁹	D．1∶10∶10⁴∶10⁹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）若有等體積的a：PH＝1的鹽酸，b：PH＝1的硫酸，c：物質的量濃度為0.1 mol·L^-1的醋酸（均用物質序號回答下列問題）：
①欲均加水稀釋到相同PH值，所加水的體積關系是：            。
②分別加入足量的鋅粉，產生氫氣體積（相同溫度和壓強）大小關系是
③某學生用蒸餾水潤濕的PH試紙測定PH值，誤差最小的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA物質的量濃度(mol·L^-1)	NaOH物質的量濃度(mol·L^-1)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH＜7

請回答：
(1) 從①組情況分析， HA是             酸（選填“強”、“弱”）。
(2) ②組情況表明，c      0.2 (填“＞”、“＝”或“＜”)。
(3) 從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度______NaA的水解程度(填“＞”、“＝”或“＜”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                          。
(4) ①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝              mol·L^－¹。

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