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（10分）某化學研究性學習小組擬測定食醋的總酸量（g/10mL），請你參與該小組

的實驗并回答相關問題。
[實驗目的]測定食醋的總酸量
[實驗原理]中和滴定
[實驗用品]蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL（商標注明總酸量：3.50g/100mL~5.00g/100mL），0.1000mol/L NaOH標準溶液；100mL容量瓶，10mL移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑（可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）。
[實驗步驟]
①配制并移取待測食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中。
②盛裝標準NaOH溶液
將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排

除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置，讀取數據并記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數。
③滴定
往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中的滴加某酸堿指示計2~3滴，滴定至終點。記錄NaOH的終讀數。重復滴定3次。
[數據記錄]

[問題與思考]
（1）步驟①中用煮沸并迅速冷卻的方法處理蒸餾水的目的是除去     ，防止其對實驗結果的影響。
（2）步驟③中你選擇的酸堿指示劑是     ，理由是                        。
（3）樣品總酸量=     g/100mL。
（4）導致實驗結果偏大的主

要原因是（填寫序號）
①滴定終點時，仰視滴定管讀數
②滴定后滴定管尖嘴處懸有一滴液體
③移液管用蒸餾水洗凈后，就用來

吸取待測液
④滴定前，堿式滴定管無氣泡，滴定后產生氣泡
⑤錐形瓶只用蒸餾水洗滌后仍留有少量蒸餾水

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中實驗操作能達到實驗目的的是

	實驗操作	實驗目的
A	向甲酸鈉溶液中加新制的Cu(OH)₂并加熱	確定甲酸鈉中含有醛基
B	向苯酚的飽和溶液中滴加稀溴水	驗證三溴苯酚為白色沉淀
C	向酒精和乙酸的混合液中加入金屬鈉	確定酒精中混有醋酸
D	將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液	檢驗水解產物中的溴離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H₂的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。
①請在圖3 的方框中畫出上述反應的速率(mL/min)與時間(min)的關系曲線。

②在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：。
（2）某同學發現，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H⁺濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：
①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：_______________________________________________________；
原因Ⅲ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均對反應具有促進作用，但Cl^-影響更大；
原因Ⅴ：________________________________________________________。
②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論。他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H⁺)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應速率是否變化。
若觀察到實驗a中___________________，實驗b中__________________________，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現象，得出了結論：Cl^-對反應具有加速作用。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用98%的濃H₂SO₄(密度為1.84 g/mL)配制1 mol·L^－¹的稀H₂SO₄100mL，配制過程中可能用到下列儀器: ①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。按使用出現的先后順序排列正確的是（）

A．②⑥③⑦⑤

B．④③⑤⑦⑥

C．①③⑦⑤⑥

D．②⑤⑦⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)某同學準備用CuSO₄·5H₂O配制480 mL 1 mol/L的溶液。
⑴該同學選用的容量瓶容積的規格是 mL；
⑵玻璃棒在該實驗中有重

要的用途，分別是和；
⑶配制好的溶液呈

色。該同學還想通過實驗分別證實溶質中含有Cu²⁺、SO₄^2-，請你幫他想想辦法，選擇適當的試劑（寫化學式），并寫出其相應的離子方程式。

溶質	加入試劑	離子方程式
Cu²⁺
SO₄^2-

⑷物質的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
①若容量瓶洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶

液濃度將

；
②定容時，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）有一無色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、

Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現象如

下圖所示：

請你根據上圖推斷：
（1）原溶液中一定存在的離子有（寫化學式）：                       。
（2）寫出實驗④中沉淀量由A→B過程中所發生反應的離子方程式：                。
（3）實驗③中產生無色無味氣體所發生的化學方程式為：                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)實驗室需要480 mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。
②把①所得溶液小心轉入一定容積的容量瓶中。
③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻。
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請填寫下列空白：
(1)操作步驟的正確順序為(填序號)________。
(2)實驗室有如下規格的容量瓶：①100 mL，②250mL，③500 mL，④1000 mL，本實驗選用______。
(3)本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外還有________________________ 。
(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序號)，其作用為__________________________。
(5)誤差分析：(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)