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已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g). △H=-1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是

解析試題分析：1200℃>1000℃，1200℃時反應速率快，因為該反應為放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，所以1200℃時NO含量小，A圖像正確、C圖像不正確；壓強增大，化學反應速率加快，平衡向逆反應方向移動，平衡時NO的含量減小，B圖像正確；使用催化劑，化學反應速率加快，平衡不移動，D圖像正確。
考點：本題考查化學反應速率和化學平衡與圖像。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發生反應A(g)＋xB(g) ?2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：

下列說法中正確的是（）

A．30～40 min間該反應使用了催化劑

B．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

C．30 min時降低溫度，40 min時升高溫度

D．8 min前A的平均反應速率為0.08 mol·L^－1·min^－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法合理的是（）
A．增加反應物的用量，化學反應速率一定加快
B．在等濃度NaCl和Na₂CrO₄稀溶液中滴加AgNO₃溶液，先析出AgCl，則K_SP(AgCl)<K_SP(Ag₂CrO₄)
C．難溶物A．B，K_SP（A）＞K_SP（B），則溶解度S（A）＞S（B）
D．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設C+CO₂2CO（正反應為吸熱反應），反應速率為υ₁；N₂+3H₂2NH₃(正反應為放熱反應)，反應速率為υ₂，對于上述反應，當溫度升高時，υ₁和υ₂的變化情況為

A．同時增大

B．同時減小

C．υ₁增大，υ₂減小

D．υ₁減小，υ₂增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某恒容密閉容器中的反應X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0分兩步進行：
X(g)＋Y(g)W(g) △H＞0和W(g)Z(g) △H＜0。下列圖示有關該反應的信息不合理的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，可逆反應：mA+nBpC達到平衡，若：
(1) A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n和p的大小關系是       ；
(2) A、C是氣體，若增加B的量，平衡不移動，則B應為       態；
(3) A、C是氣體，而且m+n = p，增大壓強可使平衡發生移動，則平衡移動的方向必是         。
(4) 加熱后，可使C的質量增加，則正反應是       反應(選填“放熱”或“吸熱”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發生如下反應2A(g)＋B(g)2C(g) △H<0。2 min后，反應達到平衡，生成C為1．6 mol。則下列分析正確的是（）
A．若反應開始時容器體積為2 L，則υ_C=0．4mol/L·min
B．若在恒壓絕熱條件下反應，平衡后n_C<1．6mol
C．若2min后，向容器中再投入等物質的量A、C，B的轉化率不變
D．若該反應在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列對于化學反應方向說法正確的是 ( )

A．反應2A(g)＋B(g) =" 3C" (s)＋D(g)在一定條件下能自發進行，說明該反應的ΔH＞0

B．常溫下反應2Na₂SO₃(s)+O₂(g)= 2Na₂SO₄(s)能自發進行，則ΔH＜0

C．反應2Mg(s)+CO₂(g)

C(s)+2MgO(s)能自發進行，則該反應的△H>0

D．一定溫度下，反應2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl₂(g)的 △H＜0 ，△S＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：
CH₄(g)＋2NO₂(g)N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝a kJ/mol
在溫度T₁和T₂時，分別將0.50 molCH₄和1.2 molNO₂充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH₄)隨時間變化數據如下表：

溫度	時間/min n/mol	0	10	20	40	50
T₁	n(CH₄)	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T₂	n(CH₄)	0.50	0.30	0.18	……	0.15

下列說法不正確的是（   ）
A．10 min內，T₁時υ(CH₄)比T₂時小      B．溫度：T₁＜T₂
C．ΔH：a＜0                          D．平衡常數：K(T₁)＜K(T₂)

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