【題目】下列物質屬于油脂的是
A．石油 B．煤油 C．甘油 D．花生油
培優好卷單元加期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.葡萄糖、果糖和蔗糖都能發生水解反應
B.糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的
C.糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物
D.油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯
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【題目】下列每組物質中含有的化學鍵類型完全相同的是
A.NaCl、HCl、NaOHB.Na2S、H2O2、H2O
C.Ar、H2SO4、SO2D.HBr、CO2、SiO2
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【題目】銅及其化合物的用途非常廣泛，回答下列問題：
（1）基態銅原子有種不同運動狀態的電子，二價銅離子的電子排布式為________。
（2）銅能與類鹵素(CN)2反應生成Cu(CN)2 1mol(CN)2分子中含有π鍵的數目為___________。
（3）CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的簡寫），結構如圖所示，
則Cu2+的配位數為_________，該配離子中所含的非金屬元素的電負性由大到小的順序是________；乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為______，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但相對分子質量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是__________。
（4）銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目為________。
（5）某M原子的外圍電子排布是為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如圖所示（黑球代表銅原子）。
①已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的該種化合物屬于________ (填“離子”或“共價”)化合物。
②已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為______pm(只寫計算式)。
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【題目】聯氨（N2H4）是一種無色的可燃液體。請回答下列問題：
（1）聯氨是火箭的重要燃料。已知：
(a) N2H4(l)的燃燒熱ΔH1 = –624.0 kJmol–1
(b) 
ΔH2 = –66.4 kJmol–1
(c) 
ΔH3 = –28.6 kJmol–1
寫出N2H4(l)在N2O4(g)中燃燒生成氮氣和液態水的熱化學方程式________________。
（2）N2H4能使鍋爐內壁的鐵銹（主要成分為Fe2O3xH2O）變成磁性氧化鐵，從而可減緩鍋爐銹蝕。反應過程中每生成0.1 mol磁性氧化鐵，轉移的電子數為_________________。
（3）聯氨-空氣燃料電池的電解質為KOH溶液。寫出該電池放電時負極的反應式________。
（4）聯氨的制備方法有多種，尿素法是其中之一。在KMnO4的催化作用下，尿素CO(NH2)2和NaClO、NaOH溶液反應生成聯氨、水和兩種鈉鹽,寫出該反應的化學方程式_________________。
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【題目】碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工業上最重要的材料。粗硅的制備有二種方法：
方法一：SiO2+2C
Si+2CO↑ 方法二：SiO2+2Mg
Si+2MgO (可能用到的相對原子質量：B-11 P-31)
（1）基態硅原子中存在____________對自旋相反的電子，基態Mg的最外層電子所占據的能級的電子云能廓圖是________。
（2）上述反應中所有元素第一電離能最小的元素是________(填元素符號)。
（3）試比較C(金剛石)，晶體Si，CO三種物質的熔沸點從高到低的順序___________________，試解釋原因：____________________。
（4）CO在配合物中可作為配體，在Cr(CO)6配合物中配原子是________(填元素符號)1mol該配合物中含有π鍵的數目_________。
（5）SiO2晶跑(如下圖)可理解成將金剛石晶胞(如下圖)中的C原子置換成Si原子，然后在Si-Si之間插入O原子而形成。
①推測SiO2晶胞中Si采用________雜化，O-Si-O的鍵角________________。
②SiO2晶跑中，含有Si原子____________個和O原子______________個。
③假設金剛石晶胞的邊長為apm，試計算該晶胞的密度_________g/cm3(寫出表達式即可)。
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【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)為原料制備高純MnCl2·xH2O,實現錳的再生利用。其工作流程如下：
資料a．Mn的金屬活動性強于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩定，pH高于5.5時易被O2氧化。
資料b．生成氫氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2 | Pb(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 8.1 | 6.5 | 1.9 |
完全沉淀時 | 10.1 | 8.5 | 3.2 |
注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1
（1）過程Ⅰ的目的是浸出錳。經檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。
①MnOOH與濃鹽酸反應的離子方程式是_______________________________。
②檢驗濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現象是：_________________________________________。
③Fe3+由Fe2+轉化而成，可能發生的反應有：
a．2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl-
b．4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O
c．……
寫出c的離子方程式：____________________。
（2）過程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法，
ⅰ．氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過濾。
ⅱ．焙燒法：將濾液1濃縮得到的固體于290℃焙燒，冷卻，取焙燒物，加水溶解，過濾，再加鹽酸酸化至pH小于5.5。
已知：焙燒中發生的主要反應為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不發生變化。
①氨水法除鐵時，溶液pH應控制在_____________之間。
②兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點是____________。
（3）過程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是____________。
（4）過程Ⅳ所得固體中的x的測定如下，取m1g樣品，置于氯化氫氛圍中加熱至失去全部結晶水時，質量變為m2g。則x=____________。
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【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2O
H＋ ＋ OH－，下列敘述正確的是
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低
B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變
C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低
D. 將水加熱，Kw增大，pH不變
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【題目】(14分)某工業原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。利用此原料可以得到多種工業產品。分析下面流程，回答問題。
已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
（1）用稀硫酸中和等體積等pH值的氨水和燒堿溶液，前者需要消耗的酸液體積 （填“大”“小”或“相同”）
（2）計算溶液②中Fe3＋的物質的量濃度為 mol/L
（3）緩沖溶液中存在的平衡體系有： 、 、
此時溶液中c(NH4＋) c(Cl-)(填>、=、<)。
（4）在緩沖溶液中加入少量鹽酸或者NaOH溶液，溶液的pH值幾乎依然為9.2。簡述原理：
請舉出另一種緩沖溶液的例子(寫化學式) 。
（5）常溫下向較濃的溶液④中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因： 。
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