【題目】為說明氯比硫的非金屬性強，下列事實可作依據的是（ ）
A. HCl的溶解性強于H2S
B. 氯的最高價為+7價
C. H2S中的S2﹣能被Cl2氧化
D. HClO的氧化性強于H2SO4
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【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量．查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3 ， 雜質是Fe2O3、SiO2等．從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：
（1）固體B的主要用途有（寫出1條即可） ．
（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液，充分反應，發生反應的離子方程式是：；
（3）第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是 ．
若往A溶液中通入足量CO2 ， 請寫出可能發生反應的離子方程式 ．
（4）工業上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，每消耗0.5mol碳單質，轉移1mol電子，反應的化學方程式是 ．
（5）將實驗過程中所得固體精確稱量．課外小組發現所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，求該鋁土礦中Al2O3的質量分數．（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）
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【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強堿性和強還原性的液體，是一種重要的化工試劑，某新型生產工藝設計如下：
己知：①乙腈CH3CN：無色液體，與水任意比例互溶：丁酮
：無色液體，有毒，沸點79.6℃，密度0.81g· cm-3，在水中以1:4溶解；
②反應 I 的化學方程式為：2NH3+ H2O2+
+4H2O
請回答：
（1）反應I中H2O2需逐滴滴加至混合溶液中，原因是______________________________；
（2）該新型生產工藝可將水相和丁酮回收循環使用，實現清潔化生產，水相的主要溶質成分是_____________________________；
（3）反應II加入鹽酸操作的實驗裝置如圖所示，虛線框內最為合適的儀器是_________，優點是___________。
（4）在加入足量鹽酸后，肼以鹽的形式存在請寫出反應Ⅲ的化學方程式_________；
（5）稱取水合肼餾分1.00g，加水配成2.0mL溶液，在一定條件下，用0.300mol/L的I2溶液滴定，來測定水合肼的產率。
已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。
①滴定時，可選用的指示劑為_________；
②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，則N2H4·H2O的產率為_________。
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【題目】氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2(s) ＋6C(s)＋2N2(g) 
Si3N4(s) ＋____CO(g)
（1）在橫線上填上化學計量數；
（2）該反應的氧化劑是________，
（3）該反應的平衡常數表達式為K＝__________；
（4）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H_____0（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數值______（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）若使壓強增大，則上述平衡向______反應方向移動（填“正”或“逆”）。
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【題目】下列物質間的轉化都能通過一步實現的是( )
A. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B. Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3
C. S→SO3→H2SO4→SO2 D. N2→NO2→HNO3→NO
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【題目】綠礬（FeSO47H2O）可用做凈水劑、除草劑等．某研究小組測定了硫酸礦焙燒后的燒渣中主要成分（Fe2O3、Al2O3和SiO2 ， 不考慮其它雜質）的含量并制備了綠礬，流程如下： 
請回答下列問題：
（1）溶液A中含有的陰離子主要有AlO2﹣、SiO32﹣和 ．
（2）試劑C是 ．
（3）③中反應的離子方程式是 ．
（4）燒渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物質的量之比是 ．
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【題目】下列各圖與表述一致的是（ ）
A. 圖①表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數B＞A
B. 用圖②所示裝置蒸發FeCl3溶液制備無水FeCl3
C. 圖③可以表示向一定量的明礬溶液中逐滴摘加一定濃度氫氧化鋇溶液時產生Al（OH）3沉淀的物質的量變化
D. 圖④電解飽和食鹽水的裝置中，溶液A、B中由水電離出的c（H+）：A＞B
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