【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化．下列說法正確的是（ ） 
A.1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應放出的能量為180 kJ
B.1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量
C.通常情況下，N2（g）和 O2混合能直接生成NO
D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水
【答案】B
【解析】解：A、焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量﹣生成物形成化學鍵放出的能量，N2+O2═2NO，△H=946kJ/mol+498kJ/mol﹣2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反應是吸熱反應，故A錯誤；
B、由圖中數據可得反應物鍵的斷裂吸收（946+498）=1444kJ/mol的能量，生成物鍵的形成放出2×632=1264 kJ/mol的能量，故該反應是吸熱反應，依據能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量，故B正確；
C、通常情況下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，需要放電條件，故C錯誤；
D、一氧化氮不能和氫氧化鈉反應，不是酸性氧化物，故D錯誤；
故選：B．
直通貴州名校周測月考直通名校系列答案
培優三好生系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應，設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。
（1）比較兩實驗裝置，圖2所示裝置的優點是：
①能更好地吸收有毒氣體SO2，防止其污染環境；
②_________________________________________________。
（2）能說明有SO2氣體產生的實驗現象是_________________________。
（3）反應一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴人適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
I．只含有Fe3+；II．只含有Fe2+；III．既有Fe3+又有Fe2+。
為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：
A．稀鹽酸溶液 B．稀硫酸溶液 C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液
E．NaOH溶液 F．淀粉—KI溶液 G．H2O2溶液
驗證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的____________(填試劑序號，下同)，振蕩，再滴加少量的___________，根據溶液顏色的變化可確定假設Ⅱ是否正確。
驗證Ⅲ：步驟l 取試樣，滴加少量的______________(填試劑序號)，溶液的顏色變____色，則試樣中含有Fe3+，發生反應的離子方程式為________。
步驟2 再取適量的試樣滴加少量的_______________________ (填試劑序號)，溶液的顏色變為_____________，則試樣中含有Fe2+。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中通常用加熱無水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯，濃硫酸是乙醇反應的催化劑和脫水劑。在具體的化學實驗中常因加熱的溫度過高導致副反應發生而使乙烯氣體中混有二氧化硫氣體。下圖所表示的裝置可以用于確認乙烯氣體中混有二氧化硫氣體。
可選擇的化學試劑有：
A．品紅溶液 B．燒堿溶液 C．濃硫酸 D．酸性高錳酸鉀溶液
回答下列問題：
(1)由乙醇生成乙烯的化學反應方程式是__________________________________，
該化學反應所屬的類型可以是________或________。
A．取代反應 B．加成反應 C．脫水反應 D．消去反應
(2)圖中①、②、③、④的容器內盛放的化學試劑分別是(填寫代號)
①________、②________、③________、④________。
(3)能說明二氧化硫氣體存在的現象是____________________。
(4)使用裝置②的目的是________________；使用裝置③的目的是________________。
(5)確認乙烯氣體存在的現象是 __________________________。
(6)實驗室中可以采用將乙烯氣體通入酸性高錳酸鉀溶液的實驗方法證明乙烯具有容易被氧化的化學性質。在將乙烯氣體通入酸性高錳酸鉀溶液之前要進行的一項實驗是____________。
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【題目】將20mL0.1mol·L－1鹽酸與一塊狀大理石反應，下列措施不能提高化學反應速率的是
A.加入20mL蒸餾水B.給反應混合物加熱
C.加入10mL3mol·L－1鹽酸D.將所用大理石研磨成粉末
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】霧霾已經成為部分城市發展的障礙。霧霾形成的最主要原因是人為排放，其中汽車尾氣污染對霧霾的“貢獻”逐年增加。回答下列問題：
(1)汽車尾氣中含有NO，N2與O2生成NO的過程如下：
①1 mol O2與1 mol N2的總能量比2 mol NO的總能量________(填“高”或“低”)。
②
N2(g)＋
O2(g)===NO(g)的ΔH＝________。
③NO與CO反應的熱化學方程式可以表示為2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝a kJ·mol－1，但該反應速率很慢，若使用機動車尾氣催化轉化器，可以使尾氣中的NO與CO轉化成無害物質排出。上述反應在使用“催化轉化器”后，a值________(選填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)氫能源是綠色燃料，可以減少汽車尾氣的排放，利用甲醇與水蒸氣反應可以制備氫氣：CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH1。下圖是該反應的能量變化圖：
①通過圖中信息可判斷反應CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)的ΔH1________(選填“>”“＝”或“<”)0。
②圖中途徑(Ⅱ)的條件是_______________，途徑(Ⅰ)的反應熱________(選填“>”“＝”或“<”)途徑(Ⅱ)的反應熱。
③已知下列兩個熱化學方程式：
H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH2
2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH3
ΔH1、ΔH2、ΔH3三者的關系式為：____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一次性使用聚苯乙烯材料帶來的“白色污染”極為嚴重。最近研制出一種新材料(如圖)能代替聚苯乙烯，它是由乳酸(一種有機羧酸)縮聚而成，能在乳酸菌的作用下降解而消除對環境的污染。下列關于聚乳酸的說法正確的是 ( )
A. 聚乳酸是一種純凈物 B. 聚乳酸的單體是
C. 聚乳酸是一種羧酸 D. 其聚合方式和聚乙烯相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B兩原子,A原子L層比B原子M層少3個電子,B原子L層電子數恰為A原子L層電子數的2倍,則A、B分別是( )
A. 硅和鈉 B. 硼和氮 C. 碳和氯 D. 碳和鋁
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