【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。從海帶中提取碘的工業生產過程如下,下列說法錯誤的是
A. 過程①的分離方法是過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒及燒杯
B. 加入NaOH溶液的目的是使可溶性有機質形成沉淀
C. 在氧化過程中可以選用氯水作為氧化劑
D. 過程②在工業上常采用萃取分液的方法得到碘單質
口算題卡加應用題集訓系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海帶中提取碘的流程如下：
(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①____________________；③______________。
若實驗②中采用酸性條件下加入雙氧水，則有關反應的離子方程式_________________________________。
(2)提取碘的過程中，可供選擇的有關試劑是___________。
A．甲苯，酒精B．四氯化碳，苯C．汽油，乙酸D．汽油，甘油
(3)含碘的有機溶液后期處理得到晶態碘需要進行的操作為___________；
最后，晶態碘在___________里聚集。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中可用如圖裝置來制取干燥的氨氣。
（1）寫出A處發生反應的化學方程式_____________________________________。
（2）U形管B中所放的藥品是__________________。
（3）實驗室制取下列氣體時，與實驗室制取氨氣的氣體發生裝置相同的是______________（填字母）。
A. 氫氣 B．氧氣C．氯氣 D．二氧化碳
（4）試管C的管口處要放置一小團棉花，放置棉花的作用是___________________________。
（5）資料顯示：“氨氣可在純氧中點燃，反應生成氮氣和水”。為驗證此事實，某同學設計了一個實驗方案，裝置見D。請寫出該反應的化學方程式__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用草酸與濃硫酸反應制備CO,其原理如下：H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O。某課題組同學設計實驗探究CO還原氧化鉛(黃色粉末)并檢驗氧化產物(已知CO能使銀氨溶液產生黑色沉淀),裝置如圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A. ②、④、⑤中試劑依次為堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水
B. ⑤中連續產生氣泡且有明顯現象時說明③中空氣已排盡
C. 實驗結束時,先熄滅①處酒精燈,再熄滅③處酒精燈
D. 實驗過程中觀察到③玻璃管中黃色粉末逐漸變成白色粉末
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【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大,a和b的價電子數之和等于c和d的最外層電子數之和,這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產生白色沉淀的物質的量與鹽酸體積的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑：b>c>a>d B. 氣態氫化物熱穩定性：a>d
C. d的氧化物常用于太陽能電池 D. 工業上電解c的氯化物冶煉單質c
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【題目】硫酸在生產生活中有廣泛的用途，試回答下列回題：
（1）用濃硫酸在竹簡表面“刻字”是利用濃硫酸的________性。
（2）工業上制取硫酸銅常采用銅與稀硫酸混合，通入空氣并進行加熱，請寫出該反應的化學方程式_____________________；不采用銅跟濃硫酸反應來制取硫酸銅的原因是__________________________________。
（3）一定量的鋅與含 a mol H2SO4的濃溶液充分反應后，鋅完全溶解，同時收集到SO2與H2的混合氣體bL（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）為 c mol/L，則混合物中SO2物質的量為______mol。
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【題目】工業上常用硫鐵礦(FeS2)焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，流程如下：
（1）試劑X可能為______________。
A．雙氧水 B．酸性高錳酸鉀 C．濃硫酸 D．SO2
（2）從還原后溶液中得到產品，應進行的操作是___________、____________、過濾、洗滌、干燥。
（3）七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)在醫學上常用作補血劑。某課外小組通過以下實驗方法測定某補血劑中亞鐵離子的含量。
步驟a：取10片補血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾，將濾液配成500 mL溶液；
步驟b：取上述溶液25mL于錐形瓶中，逐漸滴加0.0500 mol/L的酸性KMnO4溶液，至恰好完全反應，記錄消耗的酸性KMnO4溶液的體積(假定藥品中其他成分不與酸性KMnO4反應)；
步驟c：重復步驟b2～3次，平均消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。
已知：5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O，則該補血劑中亞鐵離子的含量為_____mg/片。
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【題目】關于SO2的敘述中，正確的是（ ）
A. SO2的摩爾質量是64g
B. 1 molSO2中所含分子數約為6.02×1023個
C. 1 molSO2的質量是64g/mol
D. 常溫常壓下，1 molSO2的體積為22.4 L
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【題目】某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質，為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行提純（過濾操作已略去）。下列說法不正確的是
A. 起始濾液常溫下pH﹥7 B. 試劑Ⅰ為BaCl2溶液
C. 上圖過程必須經2次過濾 D. 步驟③目的是除去CO32-
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