Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. 5.6g Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的SO3與足量水充分反應(yīng)生成的溶液中H+的總數(shù)為NA

C. 由Na2O2和Na2O組成的混合物共l mol，其中陰離子數(shù)為NA

D. 3molNO2氣體溶于足量水中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、Fe溶于過量硝酸，生成硝酸鐵；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下, SO3是固體；

C、Na2O2中陰離子是 ,Na2O中陰離子是；

D、NO2與水反應(yīng)方程式是：3NO2 +H2O =2HNO3 +NO，根據(jù)方程式分析轉(zhuǎn)移電子數(shù)。

Fe溶于過量硝酸，生成硝酸鐵，所以5.6g Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.3NA，故A正確；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下, SO3是固體，11.2L的SO3的物質(zhì)的量不是0.5mol，故B錯(cuò)誤；

C、Na2O2中陰離子是 ,Na2O中陰離子是，1mol由Na2O2和Na2O組成的混合物，其中陰離子數(shù)為NA，故C正確；

D、NO2與水反應(yīng)方程式是：3NO2 +H2O =2HNO3 +NO，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2e-，3molNO2氣體溶于足量水中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA，故D正確。