【題目】某研究性小組為了探究石蠟油分解產物，設計了如下實驗方案。下列說法錯誤的是
A. 碎瓷片有催化和積蓄熱量的作用 B. 試管B、C中溶液均褪色，反應類型不相同
C. 石蠟油與煤焦油的組成相同 D. 結束反應時，先撤出導管，再停止加熱
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【題目】銅的化合物具有廣泛的用途。
（1）Cu2+基態核外電子排布式為__________________。
（2）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，溶液最終變成深藍色，繼續加入乙醇，可析出
N、O、S原子的第一電離能由大到小的順序為__________________，與SO42-互為等電子體的分子的化學式為__ ，每個乙醇分子中sp3雜化的原子個數為_________________。
（3）銅的一種氧化物晶體結構如圖所示，其中O原子的配位數為_________________。
（4） Cu2O的熔點比Cu2S高的原因是__________________。
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【題目】下圖是海水蒸餾的裝置示意圖，下列有關海水蒸餾的敘述正確的是（ ）
A. 本裝置缺少溫度計，所以無法進行海水蒸餾
B. 海水經過本裝置的蒸鎦后，錐形瓶中得到的是淡水
C. 裝置中冷凝器中水流的方向不對，應該為上口進水，下口出水，便于水流下
D. 海水蒸餾前無須加入沸石
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【題目】實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產生的蒸氣經導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2 mL產物時停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。
請回答下列問題：
（1）步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應的離子方程式：_________。
（2）分離出乙酸乙酯層后，經過洗滌雜質；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為______。
A．P2O5 B．無水Na2SO4 C．堿石灰 D．NaOH固體
（3）為充分利用反應物，該同學又設計了圖中甲、乙兩個裝置（利用乙裝置時，待反應完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產物）。你認為更合理的是_________________。理由是：________________________________________________。
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【題目】阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，4.6gNO2和N2O4的混合氣體中原子數為0.3NA
B. 1mol 乙烯分子中含有的共價鍵數為4NA
C. 0.1mol·L-1的硫酸溶液中含H+的數量為0.2NA
D. 氫氧燃料電池中消耗11.2L氫氣時轉移電子數為NA
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【題目】常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有關粒子的物質的量變化如圖所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。下列說法正確的是
A. M點溶液中：2c(HA－)+c(A2－)=0.2 mol/L
B. N點溶液呈酸性，則c(Na+) < 3c(HA－)
C. 若N點溶液pH =4.2，則Ka2(H2A)的數量級為104
D. V(NaOH)=20mL時，溶液中：c(H+) < c(OH－)
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【題目】工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO(g) +2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH<0
（1）判斷反應達到平衡狀態的依據是______（填序號）。
a．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
b．混合氣體的密度不變
c．混合氣體的總物質的量不變
d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化
（2）下圖表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A______C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數A______C，由狀態B到狀態A，可采用______的方法（填“升溫”或“降溫”）。
（3）圖I是反應時CO和CH3OH的濃度隨時間的變化情況，從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=______。
（4）寫出該反應的熱化學方程式______________________________。
（5）當溫度升高時，該平衡常數K將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（6）恒容條件下，下列措施中能使
增大的有______.
A．升高溫度 B．充入He氣
C．再充入1molCO和2molH2 D．使用催化劑
（7）在恒溫條件下，擴大容器體積，則平衡____（填“逆向移動”、“正向移動”、“不移動”）
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【題目】已知銅在常溫下能被濃HNO3溶解，反應為:
Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑十2H2O。
（1）用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目________________________ 。
（2）上述反應中，氧化劑是______，氧化產物是________，還原劑與還原產物的物質的量之比為________。
（3）若有1mol Cu被氧化，則轉移電子的數目為________。
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