Question

【題目】下列操作中，能使電離平衡H2OH++OH﹣向右移動，且溶液呈酸性的是（　　）

A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Na2CO3溶液

C. 向水中加入Al2(SO4)3固體 D. 將水加熱到100℃，使pH=6

Answer 1

【答案】C

【解析】A、硫酸氫鈉的電離：NaHSO4═Na++H++SO42-，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡向著逆向移動，故A錯誤；B、向水中加入碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解促進水的電離，碳酸根離子和氫離子結合生成碳酸氫根離子而使溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，故B錯誤；C、向水中加入硫酸鋁，鋁離子水解而促進水電離，且溶液呈酸性，故C正確；D、升高溫度，水的電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液顯示中性，故D錯誤；故選C。