Question

“天藍藍海藍藍，海邊小城威海衛”．威海海水資源豐富，回答下列問題：
（1）海水中主要含有______等離子（寫離子符號，至少答出4種）．
（2）海水脫硫是一種有效除去火力發電產生的SO₂的方法．其工藝流程如圖甲所示，天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O₂進行氧化處理，其反應的化學方程式是：______；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是______．
（3）圖乙是海水綜合利用的一個方面．

請回答下列問題：
Ⅰ．①步主要反應的離子方程式：______．溴及其化合物的用途有很多，寫出其中的一種______．
Ⅱ．第③步需要加入______，其前面分離出氫氧化鎂的操作稱為______，將鎂條在二氧化碳中燃燒的產物為______．
Ⅲ．粗鹽水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na₂CO₃溶液；
②加入稍過量的NaOH溶液；
③加入稍過量的BaCl₂溶液；
④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；
⑤過濾
正確的操作順序是______．

Answer 1

（1）海水中主要含有氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂等，所以海水中主要含有Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-；
故答案為：Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-；
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O₂進行氧化處理，氧氣將H₂SO₃氧化為硫酸，該反應為：2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄；氧化后的“海水”呈酸性，天然海水呈堿性，兩者混合后才能排放，是為了中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸；
故答案為：2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄；中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸；
（3）Ⅰ．第①步主要反應是氯氣氧化溴離子生成單質溴和氯離子，離子方程式為：2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂；溴化銀可作感光材料；
故答案為：2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂；溴化銀可作感光材料；
II．第③步是氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，需要加入鹽酸；氫氧化鎂不溶于水，可用過濾分離；鎂能在二氧化碳中燃燒，方程式為：2Mg+CO₂

點燃 .

2MgO+C，
故答案為：鹽酸；過濾；MgO和C；
III．首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確順序為：②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④；
故答案為：②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④；