Question

【題目】氯胺是由氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺（NH2Cl）、二氯胺（NHCl2）和三氯胺（NC13) 。氯胺消毒時首先發生水解，生成具有強烈殺菌作用的次氯酸。

（2） NH2Cl中氯元素的化合價為_______，其電子式為________。

（2） NH2Cl水解的離子方程式為____________。

（3）三氯胺在常溫下為黃色黏稠的油狀液體，有毒，在弱酸性溶液中穩定性較好。將0.01mol NCl3通入100mL0.5mol/LNa2SO3溶液中，轉移電子的物質的量為___________。

（4）已知：

2NH3(g)+ 3Cl2(g)=N2(g)+ 6HCl(g) △H1＝-469kJ·mol-1

N2(g)+ 3Cl2(g)=2NC13(g) △H2=+520kJ·mol-1

NH3(g)+3Cl2(g)=NC13(g)+3HCl(g) △H3

則△H3=_________ kJ·mol-1。

Answer 1

【答案】（1）+1；；

（2）NH2Cl+2H2ONH3·H2O+HClO(或NH2Cl+H2ONH3+HClO，水解方程式中“”寫成“＝”不扣分) ；

（3）0.06；（4）+25.5

【解析】

試題分析：（1）N元素是-3價，則根據正負價代數和為0可知 NH2Cl中氯元素的化合價為＋1價，其電子式為。

（2） NH2Cl水解生成氨水和次氯酸，其水解的離子方程式為NH2Cl+2H2ONH3·H2O+HClO。

（3）三氯胺中氯元素是＋1價，反應后變為－1價，所以0.01mol NCl3通入100mL0.5mol/LNa2SO3溶液中，轉移電子的物質的量為0.01mol×6＝0.06mol。

（4）已知：① 2NH3(g)+ 3Cl2(g)=N2(g)+ 6HCl(g) △H1＝-469kJ·mol-1

② N2(g)+ 3Cl2(g)=2NC13(g) △H2=+520kJ·mol-1

則根據蓋斯定律即得到反應2NH3(g)+3Cl2(g)=NC13(g)+3HCl(g)的△H3=＋25.5 kJ·mol-1。