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【題目】下列說法不正確的是

A. H2O比H2S穩定是因為前者分子間作用力大

B. Na2O和Na2O2中陰、陽離子個數比相同

C. HCl屬于共價化合物，溶于水能電離出H+和Cl-

D. 碘單質升華時破壞的是分子間作用力

【答案】A

【解析】

A.穩定性是化學性質，與中心元素的非金屬性有關，因為非金屬性O>S，所以H2O比H2S穩定，與分子間作用力無關，故A錯誤；

B. Na2O和Na2O2中陰、陽離子個數比都是1:2，故B正確；

C. HCl屬于共價化合物，在水分子的作用下完全電離，為強電解質，故C正確；

D. 碘單質屬于分子晶體，升華時破壞的是分子間作用力，故D正確。

故選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1molL﹣1 ， c（ Mg2+）=0.25molL﹣1 ， c（Cl﹣）=0.2molL﹣1 ，則c（NO3﹣）為（　　）
A.0.15 molL﹣1
B.0.10 molL﹣1
C.0.25 molL﹣1
D.0.40 molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、銅單質及其化合物應用范圍很廣。現有含氯化亞鐵雜質的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的 CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進行提純：

已知Cu2＋、 Fe3＋和 Fe2＋的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的 pH，見下表：

	Fe3＋	Fe2＋	Cu2＋
氫氧化物開始沉淀時的 pH	1．9	7.0	4.7
氫氧化物完全沉淀時的 pH	3.0	9.0	6.7

請回答下列問題：

（1）常溫下，計算Fe(OH)3的溶度積Ksp=________(通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol/L 時則沉淀完全。)

（2）加入氧化劑的目的______________________。

（3）最適合作氧化劑X的是__________。

A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

（4）加入的物質 Y 是____________。

（5）若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產生的現象是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應不屬于氧化還原反應的是（）

A．Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O B．3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

C．3NO2+H2O==2HNO3+NO D．Cl2+H2O==HCl+HclO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于細胞中化合物的敘述，正確的是( )

A. 糖類、脂質的組成元素都是C、H、O

B. 組成細胞的水主要是結合水

C. 淀粉和糖原屬于多糖，都是細胞內的儲能物質

D. 決定細胞外液滲透壓的主要物質是蛋白質，與Na＋和Cl－無關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發現：一節電池爛在地里，能夠使一平方米的土地失去利用價值。廢舊電池的危害上要集中在其中所含的少量重金屬上。將廢舊鋅錳電池回收處理，既能減少它對環境的污染，又能實現廢電池的資源化利用。

（1）回收填料中的二氧化錳和氯化銨。已知：廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水。回收物質的流程如圖所示。

① 操作中先將電池填料研碎的目的是：________________。

② 操作l和操作2的名稱都是___________，該操作中玻璃棒的作用是___________。

③ 灼燒濾渣l的目的是______________________。

（2）回收二氯化錳：將廢舊鋅錳電池處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱。

①寫出MnOOH與濃鹽酸反應的化學方程式：________________。

② 錳回收新方法：向廢舊鋅錳電池內的混合物[主要成分MnOOH、Zn(OH)2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無CO2產生為止，寫出MnOOH參與反應的化學方程式______________。與使用濃鹽酸回收錳相比，新方法的優點是___________（答l點即可）。

（3）用廢電池的鋅皮可用于回收制作ZnSO4·7H2O。過程中，需除去鋅皮中的少量雜質鐵，其方法是：常溫下，加入稀H2SO4和H2O2，鐵溶解變為Fe3+，加堿調節pH為4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中c(Fe3+)=_________。繼續加堿調節pH為____時，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol/L）。部分難溶的電解質溶度積常數（Ksp）如下表：