【題目】（10分）某同學幫助水質檢測站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以備使用。
（1）該同學應選擇________mL的容量瓶。
（2）其操作步驟如下圖所示，
則如圖操作應在下圖中的________(填選項字母)之間。
A．②與③ B．①與② C．④與⑤
（3）該同學應稱取NaOH固體________g，用質量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。
附表 砝碼規格
a | b | c | d | e | |
砝碼大小/g | 100 | 50 | 20 | 10 | 5 |
（4）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？
①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)
②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會________。
【答案】20.（10分） （1） 500（2分） （2） C（2分） （3） 10.0（2分） c、d （1分）c（1分）
（4）①偏小（1分） ②無影響（1分）
【解析】試題（1）沒有480mL容量瓶，選擇500mL容量瓶；（2）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、搖勻、定容、搖勻等操作，所以如圖操作應在④與⑤之間；（3）需氫氧化鈉的質量為m=0.5L×0.5molL-1×40g/mol=10.0g．答案為10.0；質量為23.1的燒杯和10克NaOH總質量為33.1，所以用20g和10g的砝碼，3.1g用游碼，選c、d c （4）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質質量減少，所配溶液濃度偏低；②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響。
靈星計算小達人系列答案
孟建平錯題本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如下圖所示，計算反應4～8 min間的平均反應速率和推測反應16 min時反應物的濃度，結果應是( )
A.2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1
B.2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1
C.3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
D.5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
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【題目】元素周期表隱含著許多信息和規律。以下所涉及的元素均為中學化學中常見的短周期元素，其原子半徑及主要化合價列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源。
下列說法正確的是
A. T、Z的最高價氧化物對應水化物的酸性T<Z
B. R、X、Y的單質失去電子能力最強的是X
C. M與Q形成的是離子化合物
D. M、Q、Z都在第2周期
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【題目】將0.1mol的KCl和0.1mol的AlCl3溶于水配成100mL混合溶液，下列溶液中Cl-濃度與該混合溶液中Cl-濃度相等的是
A. 3mol/L的NaCl溶液 B. 2mol/L的FeCl3溶液
C. 2mol/L的MgCl2溶液 D. 2mol/L的NaCl溶液
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【題目】室溫下，2H2(g)+O2(g)
2H2O(l)+566kJ。下列說法錯誤的是
A.H2H+H的過程需要吸熱
B.若生成2mol水蒸氣，則放出的熱量大于566kJ
C.2g氫氣完全燃燒生成液態水所釋放的能量為283kJ
D.2mol氫氣與1mol氧氣的能量之和大于2mol液態水的能量
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【題目】已知圖一表示的是可逆反應 CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g)-Q（Q＞0）的化學反應速率（v）與時間（t）的關系，圖二表示的是可逆反應2NO2(g)N2O4(g)+Q（Q＞0）的濃度（c）隨時間 t 的變化情況，下列 說法中正確的是
A.圖一 t2 時刻改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
B.圖一 t2 時刻改變的條件可能是通入了 CO 氣體
C.圖二 t1 時刻改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
D.圖二 t1 時刻改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將減小
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【題目】某同學設計如圖裝置，研究非金屬元素性質變化規律。
已知：高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產生氯氣,離子方程式為______。
（1）如果C中裝飽和的H2S溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應開始后觀察到現象是C中產生淡黃色沉淀，證明氯的非金屬性比硫的非金屬性________(填“強”或“弱”或“無法判斷”；請用電子式表示H2S的形成過程：_____。
（2）利用如圖裝置證明Cl2氧化性強于I2的氧化性。則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末， C中裝入淀粉KI溶液，則C中現象是______。
（3）現有濃硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：非金屬性：N > C > Si。C中裝試劑______，實驗現象為_________該裝置存在不足之處，改進措施為：____。
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【題目】合成氨和制硫酸是中學階段重要的化工生產反應。
（1）硫酸工業生產中接觸室內發生的反應方程式為___；在實際生產過程中，操作溫度選定400-500攝氏度，壓強采用常壓的原因分別是___。
（2）合成氨反應生成的氨氣可用于工業制純堿，寫出以氨氣、氯化鈉、二氧化碳、水為原料制備純堿的化學方程式___、___。
（3）合成氨每生成1g液氨，放出QkJ的熱量，寫出熱化學反應方程式___。
（4）常用濃氨水來檢查輸氯管道是否泄漏，泄漏處會觀察到大量的白煙（NH4Cl），還生成一種無色無味的單質氣體，寫出此反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目____，該反應中被還原的是___，還原產物是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應HCO3﹣+Ca2++OH﹣＝CaCO3↓+H2O
B.氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH﹣+NH4+
H2O+NH3↑
C.氫氧化鐵與稀硫酸反應H++OH﹣＝H2O
D.單質銅與稀硝酸反應Cu+2H++2NO3﹣＝Cu2++2NO↑+H2O
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