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在一個氧化還原反應體系中反應物、生成物共六種粒子，Fe³⁺、NO₃^-、Fe²⁺、NH₄⁺、H⁺、H₂O，下列敘述正確的是（　　）

A．該反應說明Fe（NO₃）₂溶液不宜加酸酸化

B．該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為8：1

C．若有1molNO₃^-發生氧化反應，轉移電子5mol

D．若將該反應設計成原電池，則負極反應為Fe³⁺+e^-═Fe²⁺

A．硝酸鹽在酸性條件下具有強氧化性，與亞鐵離子反應，則該反應說明Fe（NO₃）₂溶液不宜加酸酸化，故A正確；
B．氧化劑為NO₃^-，還原劑為Fe²⁺，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑物質的量之比為1：8，故B錯誤；
C．若有1molNO₃^-發生氧化反應，轉移電子為1mol×[5-（-3）]=8mol，故C錯誤；
D．若將該反應設計成原電池，則負極反應為Fe²⁺-e^-═Fe³⁺，故D錯誤；
故選A．

練習冊系列答案

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水做還原劑的氧化還原反應是（　　）

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通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

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已知：KMnO₄+HCl（濃）→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
（1）該反應中，氧化劑是：______，氧化產物是：______．（填化學式）
（2）配平以上化學反應方程式，并用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數目______．
（3）表現還原性的HCl與參加反應的HCl的物質的量之比為______．
（4）若有63.2g高錳酸鉀參加反應，則轉移電子的物質的量為______mol，產生的Cl₂在標準狀況下的體積為______L．
（5）又已知MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，結合以上反應原理，則MnO₂、KMnO₄、Cl₂的氧化性由強到弱的順序是：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學反應中，既屬于離子反應又屬于氧化還原反應的是（　　）

A．氫氣在氧氣中燃燒

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C．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液

D．紅熱木炭跟水蒸氣反應

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維生素C可以與酸性高錳酸鉀溶液反應，高錳酸鉀中的錳元素生成正二價錳離子，那么維生素C發生了______（填“氧化”或“還原”）反應．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于氧化還原反應的是（　　）

A．H₂+CuO

高溫

H₂O+Cu

B．CaO+H₂O═Ca（OH）₂

C．CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑

D．CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，下列說法不正確的是（　　）

A．KClO₃是氧化劑

B．3molCl₂生成時有5mol電子轉移

C．KCl是還原產物，Cl₂是氧化產物

D．被氧化與被還原的氯元素的質量比為5：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中，常溫下需要加入氧化劑才能實現的是（　　）

A．HCl→H₂

B．CO₂→CO

C．SO₂→SO₃

D．CuO→Cu

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