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【題目】［雙選題］鋁-空氣原電池通常以溶液或溶液為電解質溶液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法不正確的是（）

A.以溶液或溶液為電解質溶液時，正極的電極反應均為

B.以溶液為電解質溶液時，負極的電極反應為

C.以溶液為電解質溶液時，負極的電極反應為

D.以溶液為電解質溶液時，負極的電極反應

【答案】BC

【解析】

A.鋁-空氣原電池以溶液或溶液為電解質溶液，原電池工作時，正極上得到電子被還原，電極反應式均為，故A項正確；

B.鋁-空氣原電池溶液為電解質溶液時，負極的電極反應為，故B項錯誤；

C.鋁-空氣原電池電解質溶液為溶液時，在負極上生成的是而不是，故C項錯誤，

D. 鋁-空氣原電池以溶液為電解質溶液時，負極的電極反應,，故D正確；

故答案：BC。

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【題目】利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O設計的電池裝置如圖所示，該裝置既能有效消除氮氧化物的排放減輕環境污染，又能充分利用化學能。下列說法正確的是（）

A.電池工作時，OH—從左向右遷移

B.電極A上發生氧化反應，電極A為正極

C.當有0.1molNO2被處理時，外電路中通過電子0.4mol

D.電極B的電極反應式為2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O

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【題目】把活潑金屬片a和b放在盛有稀食鹽水和酚酞混合液的表面皿中，構成如圖所示原電池，一段時間后觀察到區域I變紅色，則下列敘述正確的是（）

A.a是原電池的負極B.b的活潑性大于a

C.無電流產生D.b 電極上有氣泡產生

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【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是

A. 正極反應為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B. 放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

D. 當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子

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【題目】實驗室用H2還原SiHCl3（沸點：31.85℃）制備純硅的裝置如圖所示（夾持裝置和尾氣處理裝置略去）,下列說法正確的是（）

A. 裝置Ⅱ、Ⅲ中依次盛裝的是濃H2SO4、冰水

B. 實驗時，應先加熱管式爐，再打開盛裝稀硫酸的分液漏斗

C. 為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質，需要用到的試劑為鹽酸、雙氧水、硫氰化鉀溶液

D. 該實驗中制備氫氣的裝置也可用于氧氧化鈉稀溶液與氯化銨固體反應制備氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

發生的反應如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反應物和產物的相關數據列表如下：

	沸點/℃	密度/(g·cm-3)	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

實驗步驟如下：

將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產量2.0g。

回答下列問題：

（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由_____。

（2）加入沸石的作用是_____。若加熱后發現未加沸石，應采取的正確方法是______。

（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是_____，D儀器的名稱是_____。

（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是_____（填正確答案標號）。

a．潤濕 b．干燥 c．檢漏 d．標定

（5）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時，水在_____層（填“上”或“下”）

（6）反應溫度應保持在90—95℃，其原因是_____。

（7）本實驗中，正丁醛的產率為_____%。

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【題目】（1）可逆反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0，在其他條件不變時，

①升溫反應速率________，增大壓強反應速率________；

②達到化學平衡時，v正(SO2)________(填“大于”“小于”或“等于”)v逆(SO3)；若平衡后增加O2的濃度，平衡向________方向移動，SO2的轉化率________；若升高溫度，則平衡向________方向移動。

（2）將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合，發生如下反應：aA＋bBcC(s)＋dD，當反應進行一定時間后，測得A減少了nmol，B減少了nmol，C增加了nmol，D增加了nmol，此時達到化學平衡，該化學方程式中各物質的系數為：a＝______、b＝______、c＝______、d＝______。