【題目】某同學設計如下元素周期表，己知X元素的氣態氫化物水溶液呈堿性，空格中均有對應的元素填充。以下說法正確的是
A. X、Y、Z元素分別為N、P、O
B. 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C. 原子半徑：Z>X>Y
D. X、Y、Z的氣態氫化物中最穩定的是：X的氫化物
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名校聯盟沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
B. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-
NH3↑+H2O
C. 將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+
D. 用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是
A. 均采用水浴加熱 B. 均采用邊反應邊蒸餾的方法
C. 制備乙酸乙酯時乙醇過量 D. 制備乙酸丁酯時正丁醇過量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】第三周期的元素單質及其化合物有廣泛的用途，請根據相關知識回答下列問題：
(1)原子最外層電子數是核外電子總數
的元素，其原子結構示意圖為________________；還原性最弱的簡單陰離子__________ (填離子符號）。
(2)晶體硅(熔點1410℃)是良好的半導體材料，可通過如圖所示過程制備：
在上述由SiCl4制純硅的反應中， 測得每生成2.8kg純硅需要吸收akJ熱量，請寫出該反應的熱化學方程式___________________。
(3)氯化鋁的水溶液可用于凈水，其原因是_________ (用離子方程式表示)。
工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質)來制取無水氯化鋁的一種工藝流程如圖所示：
已知：
物質 | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | FeCl2 | Al2O3 | Fe2O3 | SiO2 |
沸點/℃ | 57.6 | 180(升華) | 300(升華) | 1023 | 2980 | 3414 | 2230 |
①工業制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的理由是____________。
② 步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發、氣孔數目增多， 其作用是_________ (只要求寫出一種)。
③步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則生成相對原子質量比硅大的單質______________。
④尾氣經冷卻至室溫后用足量的KOH濃溶液吸收，生成的鹽中除了K2CO3外，還有3種，其化學式分別為________________；其中一種鹽可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸，另一種鹽的陰陽離子個數比為1:1。寫出該反應的化學方程式：________________。
⑤結合流程及相關數據分析，步驟V中加入鋁粉的目的是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高聚物M具有良好的吸水性，是制造嬰兒“尿不濕”的主要成分之一，現采取如圖所示路線可以合成M。
已知：①A在標準狀況下，密度為1.16g/L，B、C、M均為高聚物；
②F的核磁共振氫譜有四組峰，面積之比為1:1:2:2；且D遇氯化鐵溶液顯紫色；
③
請回答下列問題：
(1)C7H8O表示物質的名稱為_________，D的分子式為___________，E→F的反應類型為___________.
(2)寫出D與NaOH水溶液反應的化學方程式：________________。
(3)寫出C+F →M的化學方程式：_________。
(4)N為F的同系物，且相對分子質量比F的大14。請判斷符合下列條件的N的同分異構體W有________種，寫出其中任意一種的結構簡式：___________________。
①與NaHCO3溶液混合產生氣體；②1mol W 最多消耗1mol NaOH；③1mol W與足量Na反應產生1mol H2。
(5)以甲苯為原料可合成
，請設計合成路線圖________（已知：
，氨基具有較強的還原性，易被氧化；注：無機試劑及溶劑任選）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種常見的強氧化劑，能氧化硫酸亞鐵、鹽酸等物質。某興趣小組模擬企業處理含鉻廢水（主要含Cr2O72-和Cr3+)，同時獲得重鉻酸鉀晶體的流程如下：
回答下列問題：
（1）操作I是______，殘渣的主要成分是______。
（2）調節池中發生的主要反應的離子方程式為__________________。
（3）操作Ⅲ__________（填“能”或“不能”）用鹽酸調節溶液pH，原因是___________。
（4）從Na2Cr2O7溶液中獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是加入適量KCl固體，攪拌、溶解，在水浴上加熱濃縮至________時停止加熱。接下來獲得K2Cr2O7晶體需要的一系列操作中，下列儀器可能會用到的是__________（填標號）。
（5）為檢測處理后廢水是否達到排放標準，某同學進行了如下實驗：取100mL處理后的廢液樣品于錐形瓶中，用濃醋酸調節pH=5并加入適量固體抗壞血酸，使Cr2O72-完全轉化為Cr2+，再用cmol· L-1的EDTA（用H4Y表示）標準溶液進行滴定，其反應原理為：Cr3++Y4-=CrY-，若實驗消耗EDTA標準溶液VmL，則處理后的廢液中含鉻元素濃度為______mg·L-1（用含c、V的式子表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了保護自然環境，提高人民的生活質量，必須重視處理“白色污染”。該“白色污染”指的是（ ）
A. 冶煉廠的白色煙塵B. 石灰窯的白色粉末
C. 聚氯乙烯等塑料垃圾D. 白色建筑材料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(見下圖)，下列說法正確的是（ ）
A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B. NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解
C. NH3和NO2在一定條件下可發生氧化還原反應
D. 圖中所涉及的鹽類物質均可與Ca(OH)2發生反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷化氫(PH3)是一種無色劇毒氣體，沸點為-89.7℃，易自燃，與空氣混合爆炸，微溶于水。其制取原理類似于實驗室制氨氣，現用下圖裝置來制取磷化氫并驗證其性質。
實驗開始時，先從分液漏斗向盛有PH4I的圓底燒瓶中加入過量乙醚(無色液體，沸點34.5℃，微溶于水，不與Fe2(SO4)3反應），微熱數分鐘后再從分液漏斗向圓底燒瓶中加入一定量的濃NaOH溶液繼續加熱。在裝置C處用電熱器控制溫度在300℃左右，實驗過程中可觀察到：B裝置的試管中有白色蠟狀固體生成；D裝置的試管中Fe2(SO4)3溶液顏色由棕黃色變成淡綠色，同時也有白色蠟狀固體生成。請回答：
（1）按氣流方向連接裝置，從左到右的順序為：
a→______→ → → →f
（2）檢查A中虛線框內裝置的氣密性的方法是____
（3）用PH4I和燒堿反應制取PH3的化學方程式是_____________。
（4）實驗開始時，先向圓底燒瓶中加入乙醚并微熱數分鐘，其目的是__________。
（5）裝置C中反應的化學方程式是____________；裝置D中反應的離子方程式是_____________。
（6）裝置B、D中的現象說明PH3具有的化學性質是_________（填字母序號）。
A．堿性 B．不穩定性 C．還原性 D．酸性
（7）實驗時處理尾氣的方法是____________。
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