【題目】下列方程式中，錯誤的是（ ）
A. 將氨通入鹽酸中：NH3+H+===NH4+
B. 在NaOH溶液中滴入NH4Cl溶液：NH4++OH-===NH3.H2O
C. 將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2 ↑+2H2O
D. 將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+===Cu2++H2 ↑
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【題目】某元素的原子最外層有2個電子，該元素( )
A. 一定是金屬元素 B. 最高化合價一定為＋2價
C. 一定是ⅡA族元素或是He D. 無法確定屬于哪類元素
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【題目】某同學欲配制兩種一定物質的量濃度的NaOH溶液。
(1)用NaOH固體配制l00mL lmol·L-1 NaOH溶液有如下基本操作，C操作的名稱是_______________。
(2)該同學用上述lmol·L-1 NaOH溶液配制50 mL 0.lmol·L-1的NaOH溶液。下列儀器中不必要用到的有_______ 。
①托盤天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管
(3)該同學在兩次配制中，以下操作使所配溶液的物質的量濃度偏大的是_________：
A.準取稱取4.0gNaOH，待溶解后立即轉移到100mL容量瓶中并定容
B.定容并搖勻，容量瓶正立后發現液面低于刻度線，繼續定容
C.用少量的lmol·L-1 NaOH溶液將50mL容量瓶洗滌2～3次
D.向容量瓶中加水至超過刻度線，用膠頭滴管吸出后再定容至l00mL。
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【題目】
A. 容量瓶不能用作長期存放試劑的容器，但是當溶液配制完后，可以用來存放配制的試劑
B. 用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液
C. 容量瓶不可以用來溶解固體，但是可以用來稀釋濃的溶液
D. 容量瓶不可以用來加熱，但是錐形瓶可以用來加熱
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【題目】向足量的500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反應。試計算：
(1)Al的物質的量。
(2)參加反應的NaOH的物質的量和溶液的物質的量濃度。
(3)生成標準狀況下H2的體積。
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【題目】設NA為阿伏加徳羅常數的值。下列說法正確的是( )
A. 1molNa2O2固體中含離子總數為4 NA
B. 分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28g
C. 28g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數目為4NA
D. 常溫下，1mol Fe與過量濃HNO3反應，轉移電子的數目為3 NA
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【題目】己知：A為含金屬離子的淡黃色固體化合物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉化關系如下圖（部分產物己略去)。
請回答下列問題:
（l）這種金屬離子的離子結構示意圖為______；
（2）X的電子式______；
（3）B中所含化學鍵的類型是______；常溫常壓下，7.8g A與足量的水充分反應放出熱量a kJ，寫出該反應的熱化學方程式______。
（4）①C也可轉化為B，寫出該轉化的化學方程式______；
②B與D反應的離子方程式為______。
（5）將一定量的氣體X通入2L B的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產生的氣體與鹽酸物質的量的關系如下圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發）。
請回答：a點溶液中所含溶質的化學式為________，a-b之間的反應的離子方程式_____。
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【題目】已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數比為1∶1。請回答：
(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是________ ;
(2)B和C的分子式分別是________和________;C分子的立體結構呈________形，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”);
(3)向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液現象是________，該反應的化學方程式為 ________;
(4)若將1 moL E在氧氣中完全燃燒，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，則E分子的結構簡式是________。
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