【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示。如CH3—CH=CH—CH3，可簡寫為
。有機(jī)物X的鍵線式為
。下列說法不正確的是( )
A. X的化學(xué)式為C8H8
B. 有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡式可以為
C. X能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
D. X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種
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【題目】下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是 ( )
A.鋁熱反應(yīng)B.金屬鈍化C.燃放爆竹D.干冰氣化
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【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示的量熱計完成中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗。
實驗用品：
濃硫酸、0.55 mol·L1的NaOH溶液、蒸餾水、自制量熱計(如圖)、燒杯、滴管、玻璃棒、量筒等。
實驗步驟：
①配制0.25 mol·L1的硫酸溶液250 mL；
②分別量取0.25 mol·L1的硫酸、0.55 mol·L1的NaOH溶液各50 mL，并測量其起始溫度；
③將二者于自制量熱計中小心混合，測出反應(yīng)過程中的溫度，并作好記錄；
④重復(fù)②、③步驟兩次；
⑤處理數(shù)據(jù)得到如圖所示曲線。
據(jù)此回答下列問題：
（1）量熱計的插孔A中應(yīng)插入的一種玻璃儀器是________。
（2）步驟①中除用到實驗用品所列部分儀器外，還會用到的玻璃儀器是________。
（3）計算中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH時，所使用的溫度數(shù)據(jù)Δt=________。
（4）若實驗中用60 mL 0.25 mol·L1硫酸溶液和50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液進(jìn)行實驗，與上述實驗相比，所測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱________(填“相等”或“不相等”)；若用50 mL 0.50 mol·L1醋酸溶液代替硫酸溶液進(jìn)行上述實驗，測得反應(yīng)前后溶液溫度的變化值會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
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【題目】在現(xiàn)行元素周期表中，所含元素種數(shù)最多的族和周期分別是( )
A. 第ⅠA族 第六周期
B. 第Ⅷ族 第六周期
C. 第ⅢB族 第六周期
D. 第ⅢA族 第六周期
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【題目】下列物質(zhì)分類正確的是（ ）
A. SiO2、NO2均為酸性氧化物 B. 稀豆?jié){、淀粉溶液均為膠體
C. 燒堿、乙醇均為電解質(zhì) D. 水玻璃、冰醋酸均為混合物
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【題目】已知：2Zn(s)+O2(g)
2ZnO(s) ΔH=701.0 kJ·mol1
2Hg(l)+O2(g)2HgO(s) ΔH=181.6 kJ·mol1
則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為
A．+519.4 kJ·mol1 B．+259.7 kJ·mol1 C．259.7 kJ·mol1 D．519.4 kJ·mol1
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【題目】下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（ ）
A. 金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子
B. 12g石墨中含有σ鍵的個數(shù)為2NA (NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）
C. 氯化銫晶體中，每個CS+周圍緊鄰8個C1-
D. 干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子
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【題目】Ⅰ、有下列五種烴；①
②
③乙烷 ④戊烷 ⑤
，其中互為同分異構(gòu)體的是____________(填序號)，②與⑤之間的關(guān)系為_____________，
②③④⑤四種物質(zhì)按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是_____________(填序號)
Ⅱ、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，請回答下列問題；
(1)寫出A的電子式________，E的結(jié)構(gòu)簡式為______________
(2)寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式，并注明③⑤反應(yīng)類型
② _____________________________________________
③ _____________________ ，反應(yīng)類型________;
⑤ _____________________ ，反應(yīng)類型________;
(3)除去B中混有的少量雜質(zhì)A，所用的試劑為___________
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【題目】某工廠對工業(yè)污泥中的Cr元素回收與再利用的工藝如下（己知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子 | Fe3* | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時 的pH | 1.9 | 7.0 | — | 一 | — |
沉淀完全時 的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 9 (>9溶解) |
（1）實驗室用98% (密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸配制200mL4.8 mol·L-1的硫酸溶液，配制時需要量取98%的濃硫酸的體積為_________mL (保留小數(shù)點后一位小數(shù)），所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需__________________________________。
（2）在上述配制稀硫酸過程中，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小的操作是____________________（填序號）
a.定容時俯視刻度線 b.量取濃硫酸時，俯視刻度線
c.當(dāng)容置瓶中液體占容積2/3左右時，未振蕩搖勻 d.轉(zhuǎn)移溶液時，沒有等溶液冷卻至室溫
（3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3價Cr使之轉(zhuǎn)變成+6價Cr (CrO42-或Cr2O72-)，以便于與雜質(zhì)離子分離；另一方面是_____________________________。（離子方程式表示）
（4）調(diào)節(jié)溶液的pH=8除去的雜質(zhì)離子是___________________。
（5）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn +nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是_____________________。
（6）通SO2氣體時，還原過程發(fā)生以下反應(yīng)（填寫缺項物質(zhì)并配平）
____________________________________________________________Na2SO4.
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