【題目】下列有關(guān)金屬腐蝕及防腐的敘述中，不正確的是( )
A.燃料電池電解質(zhì)溶液顯酸性時的正極反應為：2H2O+O2+4e-=4OH-
B.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應是 Fe-2e-=Fe2+
C.水中的鋼閘門連接電源的負極是外加電流的陰極保護法
D.鍍鋅鐵制品的鍍鋅層破損后對鐵制品仍有保護作用，該保護法稱為犧牲陽極的陰極保護法
學習實踐園地系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH＜0，反應相同時間后，分別測定五個容器中NO2的百分含量（NO2%），并作出NO2%與對應不同溫度的五個容器的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液一定顯堿性的是( )
A. 能使甲基橙顯黃色的溶液 B. pH=8的溶液
C. 醋酸鹽的水溶液 D. C(H+)/C(OH-)=1×10-1的溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬冶煉的實質(zhì)是( )
A. 金屬元素失去電子 B. 金屬元素獲得電子
C. 金屬元素被氧化了 D. 金屬元素可能被氧化，也可能被還原
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬Mg及其化合物有重要的用途，請回答下列問題
（1）MgO的重要用途有_______。（寫出一種）
（2）井水中含有較多的Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，可以通過煮沸的方式將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，發(fā)生的離子方程式是：__________________。
（3）金屬Mg可以用來冶煉Ti:2Mg+TiCl4
Ti+2MgCl2。可以用作該反應保護氣的是_______。
A. He B. C02 C.N2 D.HCl
（4）在蒸發(fā)皿中放人研細的碘和鎂粉，無現(xiàn)象，滴入幾滴水后立即產(chǎn)生大量的紫煙，紫煙的成分是_________（填分子式）；對于實驗中水的作用，甲同學認為是水溶解了I2，增大了I2與Mg的接觸面積，導致了反應加快，乙同學認為是I2與H2O反應生成了酸，是酸與Mg反應放出熱量，加快了I2與Mg的反應，請利用供選試劑：0.01mol/L I2的CCl4溶液、0.01 mol/L I2水、I2粉、Mg粉、蒸餾水，設計實驗證明哪位同學的說法合理：____________。（包括實驗過程、現(xiàn)象和結(jié)論）
（5）一種新型的Mg-H2O2酸性介質(zhì)電池工作原理如圖，正極發(fā)生的電極方程式為：__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H=﹣566kJ/mol
2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g） △H=﹣452kJ/mol
根據(jù)以上熱化學方程式，下列判斷不正確的是（ ）
A. 上圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關(guān)系
B. CO的燃燒熱為283kJ/mol
C. 2 Na2O2（s）+2 CO2（s）=2 Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/mol
D. CO（g）與Na2O2（s）反應放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關(guān)堿金屬元素，下列說法正確的是
A. 單質(zhì)沸點隨原子序數(shù)的遞增而升高
B. 周期表第一列是第ⅠA 族元素，又稱堿金屬元素
C. 金屬鋰常用于制造鋰電池，這跟它還原性強、密度小有關(guān)
D. 金屬鋰在空氣中燃燒，產(chǎn)物是 Li2O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列鹽：① FeCl3 ② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正確的是( )
A.①＞③＞②B.②＞③＞①C.③＞②＞①D.①＞②＞③
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