Question

常溫下，有甲、乙兩份體積均為1 L、濃度均為0.1 mol/L的氨水，其pH為11。①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH變?yōu)閍；②乙與等體積、濃度為0.2 mol/L的鹽酸混合，在混合溶液中：n(NH4＋ )＋n(H＋)－n(OH－) = b mol。則a、b正確的答案組合是

A．9~11之間；0.1      B．9~11之間；0.2

C．12~13之間；0.2     D．13；0.1

Answer 1

B

解析:

溶液稀釋后，pH向7的方向過渡，若是強堿，稀釋100倍后pH會從11→9，現(xiàn)是弱堿，所以pH為11～9之間，排除C、D二選項。在②中，〖思路一〗鹽酸過量，n(OH－)很小，忽略不計，所以b = n(NH4＋ )＋n(H＋) = 0.1 mol＋0.1 mol = 0.2 mol，選B；〖思路二〗由電荷守恒n(NH4＋ )＋n(H＋) = n(OH－)＋n(Cl－)，得：n(NH4＋ )＋n(H＋)－n(OH－) = n(Cl－) = b = 0.2 mol，選B。