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(8分)目前世界上比較先進的電解制堿技術是離子交換法，如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖。

（1）下列說法不正確的是

A．從E口逸出的氣體是H₂

B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性

C．標準狀況下每生成22.4 L Cl₂，便產生2 mol NaOH

D．粗鹽水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等離子，精制時先加 Na₂CO₃溶液

（2）現有離子交換膜A和B將電解槽分為I、II、III三個區域（下圖所示），在這種電解池中電解Na₂SO₄溶液可制得氫氧化鈉、硫酸等物質。A為離子交換膜、B為離子交換膜（填“陰”或“陽”），電極均為惰性電極。Na₂SO₄溶液應該在區（填“I”、“II”、“III”）加入。通電電解時陰極的電極反應式為，在III區得到。當外電路總共通過30 mol電子時，生成的NaOH 960克，則電解過程中能量的轉化率為：

（8分）（1）D（2分）
（2）陽（1分）陰（1分） II （1分） 2H₂O + 2e^-=== H₂↑ + 2OH^－（1分）
H₂SO₄溶液、氧氣（1分） 80%

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（ 8 分）如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，c、d為兩個鉑片，C為電鍍槽，接通電路后，發現B上的c點顯紅色，請填空：

（1）電源A上的a為_____極
（2）濾紙B上發生的總化學方程式為：_______________________________
（3）欲在電鍍槽中實現鐵上鍍銅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發生的反應為：____________ ____ ，C中盛放的電鍍液可以是______溶液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用如圖所示裝置電解飽和食鹽水，下列敘述不正確的是

A．陰極發生還原反應

B．溶液中Cl^-向陽極運動

C．圖中右側石墨棒是陰極

D．陽極發生的反應為：4OH^-—4e ^- = 2H₂O + O₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，電解用粗鹽(含

、

等雜質)配制的食鹽水，以下說法正確的是

A．a是電解池的正極	B．a電極上發生還原反應
C．b電極附近有白色沉淀出現	D．b電極上有黃綠色氣體產生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅陵有色金屬集團公司是電解銅產量全國第一的大型企業。其冶煉工藝中銅、硫回收率達到97%、87%。下圖表示其冶煉加工的流程：

冶煉中的主要反應：

⑴煙氣中的主要廢氣是，從提高資源利用率和減排考慮，其綜合利用方式是：。
⑵電解法精煉銅時，陽極是（填“純銅板”或“粗銅板”）；粗銅中含有的金、銀以單質的形式沉淀在電解槽（填“陽極”或“陰極”）的槽底，陰極的電極反應式是。
⑶在精煉銅的過程中，電解質溶液中c(Fe²⁺)、c(Zn²⁺)會逐漸增大而影響進一步電解。
幾種物質的溶度積常數（Ksp）

物質	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Zn(OH)₂	Cu(OH)₂
Ksp	8.0×10^-16	4.0×10^-38	3.0×10^-17	2.2×10^-20

①調節電解液的pH是除去雜質離子的常用方法。根據上表中溶度積數據判斷，含有等物質的量濃度Fe²⁺、Zn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是              。
②一種方案是先加入過量的H₂O₂,再調節pH到4左右，加入H₂O₂的目的是
               。加入H₂O₂后發生反應的離子方程式為                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

B．鍋爐中沉積的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液浸泡后再用酸溶解去除

C．飽和Ca(OH)₂溶液中加入一定量的生石灰，所得溶液的 pH 會增大

D．反應NH₃(g)＋HCl(g)＝NH₄Cl(s)△H＜0在任何條件下均能自發進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反應可制得不同狀態的Cu₂O
（1）科學研究發現納米級的Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑。
①在加熱條件下用液態肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂可制備納米級Cu₂O，同時放出N₂。當收集的N₂體積為3.36L（已換算為標準狀況）時，可制備納米級Cu₂O的質量為；

②一定

溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級Cu₂O并通入0.20 mol水蒸氣，發生反應：

；測得20 min時O₂的物質的量為0.0016 mol，則前20 min的反應速率v（H₂O）= ；該溫度下，反應的平衡常數表達式K= ；下圖表示在t₁時刻達到平衡后，只改變一個條件又達到平衡的不同時段內，H₂的濃度隨時間變化的情況，則t₁時平衡的移動方向為，t₂時改變的條件可能為；若以K₁、K₂、K₃分別表示t₁時刻起改變條件的三個時間段內的平