【題目】下列化學反應屬于吸熱反應的是
A. 濃H2SO4溶于水 B. 生石灰溶于水
C. 鎂與稀鹽酸反應 D. NH4Cl固體與Ba(OH)2·8H2O混合
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】健康是人生的主題。下列與人體健康有關的敘述正確的是（ ）
①喝牛奶、豆漿等富含蛋白質的食品可有效緩解煤氣中毒
②人體胃液的pH為0.9～1.5
③人體攝入過量的氟元素可導致齲齒
④人體中的酶都是在體溫和中性條件下進行催化的
A．①②③④ B．②③④ C．②④ D．②
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化銀膠體中的分散質粒子實際上是一個個由很多“AgCl”結合而成的集合體，向盛有NaCl溶液的試管中滴加AgNO3溶液，靜置后用一束光照射試管，發現試管的三個不同區域中只有一個區域具有明顯的丁達爾現象，則下列分析正確的是
A．該區域是A，該區域中AgCl的直徑最小
B．該區域是B，該區域中AgCl的直徑介于A、C之間
C．該區域是C，該區域中AgCl的直徑最大
D．各區域AgCl的大小相同，但只有B區域中分散質的大小介于1~100nm之間
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數，則0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是( )
弱酸 | HCN | HF | CH3COOH | HNO2 |
電離常數 | 4.9×10－10 | 7.2×10－4 | 1.8×10－5 | 6.4×10－6 |
A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產量的四分之一。
請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關問題。
（1）下列哪些裝置不能防止鐵棒被腐蝕________________；
（2）實際生產可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕.裝置示意圖如圖.請回答：
①B電極對應的金屬是________(寫元素名稱)，
A電極的電極反應式是___________________。
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因_____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH
、CO
、SO、SO
、Cl－中的若干種，現取X溶液進行連續實驗，實驗過程及產物如下：
下列說法正確的是
A．氣體A是NO2
B．X中肯定存在Fe2＋、Al3＋、NH、SO
C．溶液E和氣體F不能發生化學反應
D．X中不能確定的離子是Al3＋和Cl－
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關實驗項目：
方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產生氣泡的快慢，據此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為___________________。
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質溶液，并寫出電極反應式。
正極反應式：____________________。
負極反應式：____________________。
方案Ⅲ：結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：________________，用離子方程式表示其反應原理：_____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成離子個數比為2∶1的離子化合物丙。
（1）E在周期表中的位置為 。
（2）下列說法正確的有 。
①化合物乙分子中只含有極性共價鍵
②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C>D>E>F
③B、E形成的氫化物中，B的氫化物更穩定
④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
（3）將F燃燒的產物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出無色氣體，請用一個離子方程式表示該反應 。
（4）寫出一個由以上元素構成的10電子微粒與18電子微粒反應的離子方程式 。
（5）A與B可形成一種二元化合物X，其中A元素質量分數為2.33%.據研究X顯弱酸性。回答:
①X的電離方程式為 __。
②X電離的陰離子結構與二氧化碳相似，則其電子式為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2Zn(OH)2ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）為原料制備2Zn(OH)2ZnCO3的工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）當(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)＝2c(SO42 - )時，溶液呈 （填“酸”、“堿”或“中”）性。
（2）“浸取”時為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是 （任寫一種）。
（3）“浸取”時加入的NH3·H2O過量，生成MnO2的離子方程式為 。
（4）適量S2-能將Cu2+等離子轉化為硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進行除雜，是否可行？用計算說明原因： 。
[已知：Ksp(ZnS)＝1.6×10-24，Ksp(CuS)＝1.3×10-36]
（5）“沉鋅”的離子方程式為 。
（6）“過濾3”所得濾液可循環使用，其主要成分的化學式是 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
