【題目】三組混合液：①提取碘水中的碘②花生油和水③乙醇和水．分離三種混合物正確方法依次是（ ）
A.萃取、蒸餾、分液
B.萃取、分液、蒸餾
C.分液、蒸餾、萃取
D.蒸餾、萃取、分液
浙江名校名師金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科技創新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是（ ）
A.徐光憲建立稀土串級萃取理論
B.屠呦呦發現抗瘧新藥青蒿素
C.閔恩澤研發重油裂解催化劑
D.侯德榜聯合制堿法
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中含有上百種不同的化合物，其中的污染物有固體懸浮顆粒、一氧化碳、二氧化碳、碳氫化合物、氮氧化合物、鉛及硫氧化合物等，一輛轎車一年排放的有害廢氣比自身重量大3倍。其中NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起N2和O2反應所致：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H>0，已知該反應在2404℃時，平衡常數K=64×10-4。請回答：
(1)某溫度下，向4L密閉容器中充入N2和O2各4mol，平衡時，5分鐘后O2的物質的量為1mol，則N2的反應速率是____________。
(2)恒容條件下，判斷該反應達到平衡的標志是________。(填字母序號)。
A.消耗1mol N2同時生成1mol O2 B.混合氣體密度不變
C.混合氣體平均相對分子質量不變 D.2v(N2)正＝v(NO)逆
(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是________(填字母序號)。
(4)可逆反應N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常數表達式為____________。溫度升高，平衡常數將會
_____________(填“增大、或“減小”)
(5)該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1和3.0×10-3mol·L-1，此時反應___________(填“處于化學平衡狀態”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)。
(6) 火箭燃料N2H4(肼)在NO2中燃燒，生成N2、液態水。已知：
N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H1＝+67kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H2＝-534kJ/mol
由此請寫出發射火箭時燃燒反應的熱化學方程式____________________。
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【題目】已知：H2(g)＋Cl2(s)
2HCl(g) ΔH＝＋a kJ/mol
H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g) ΔH＝－d kJ/mol
，且a、b、c、d均大于零，則下列說法正確的是( )
A．斷開1 mol H—Cl鍵所需的能量為－a－b－c
B．b＞c，則氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量
C．Cl2(s)===Cl2(g) ΔH＝＋(a＋d) kJ·mol－1
D．向1 mol Cl2(g)中通入1 mol H2(g)，發生反應時放熱d kJ
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【題目】1體積某烴的蒸汽完全燃燒生成的CO 2 比生成的水蒸氣少1體積(同溫同壓下測定)。0.1 mol該烴完全燃燒的產物被堿石灰吸收，堿石灰增重 39 g ，求：
（1）該烴的分子式（要寫計算過程）。（2）該烴有多少種同分異構體。
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【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是
A. 正極反應中有CO2生成
B. 微生物促進了反應中電子的轉移
C. 質子通過交換膜從負極區移向正極區
D. 電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
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【題目】在恒容密閉容器中，用銅鉻的氧化物作催化劑，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理為：4HCl(g)＋O2(g) 
2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH<0。下列有關說法不正確的是
A. 平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強變小
B. 平衡時，其他條件不變，分離出H2O(g)，逆反應速率減小
C. 平衡時，其他條件不變，升高溫度平衡常數增大
D. 其他條件不變，使用不同催化劑，HCl(g)的轉化率不變
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【題目】如圖，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F極附近顯紅色．則下列說法正確的是
A．若用乙烷、空氣燃料電池作電源，電解質為KOH溶液，則B極的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
C．(丁)裝置中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷
D．C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量比為1∶1∶2∶2
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【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，具有較強的還原性。回答下列問題：
（1）①H3PO2屬于一元中強酸，酸性略強于亞硫酸，寫出其電離方程式_________
②下列說法正確的是_________
A．NaH2PO2溶液顯弱堿性
B．向NaH2PO2溶液中滴加硝酸可以制得H3PO2
C．1molH3PO2最多可以和3molNaOH發生反應
D．NaH2PO2溶液中：c(Na+)=c(H3PO2)+c(H2PO2-)
（2）H3PO2可用電滲析法制備。“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：
①寫出陽極反應式_________
②A、B、C分別是_________離子交換膜、_________離子交換膜、_________離子交換膜（填“陰”或“陽”）
③陽極室中溶液pH _________(填變大、變小或不變)
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