Question

【題目】

（1）用已稱量的5.85gNaCl固體配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液，所需的儀器為_______________.

（2）在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩爾質量為___________，該金屬元素的相對原子質量為___________。

（3）在氯化物ACl3中，A元素與氯元素的質量比為1∶3.94，則A的相對原子質量為___________。

Answer 1

【答案】（1）托盤天平；量筒；100ml容量瓶；燒杯；玻璃棒；膠頭滴管（2分）

（2）95g/mol；24（每空1分）（3）27（2分）

【解析】

試題分析：（1）根據一定物質的量濃度溶液配制的步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌和定容可知用已稱量的5.85gNaCl固體配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液，所需的儀器為托盤天平、量筒、100ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；

（2）在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的物質的量是0.2mol÷2＝0.1mol，所以摩爾質量為9.5g÷0.1mol＝95g/mol，該金屬元素的相對原子質量為95－35.5×2＝24；

（3）在氯化物ACl3中，A元素與氯元素的質量比為1∶3.94，則，解得M＝27，即A的相對原子質量為27。