【題目】下列有關實驗現象和解釋或結論都正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 解釋或結論 |
A | 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 | 紅棕色變深 | 反應2NO2 |
B | 淀粉水解后的溶液加入新制Cu(OH)2濁液，再加熱 | 無磚紅色沉淀 | 淀粉水解產物不含醛基 |
C | 用鉑絲蘸取少量溶液進行焰色反應 | 火焰呈黃色 | 該溶液是鈉鹽溶液 |
D | 向盛有1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振蕩，再加入10滴0.1 nol/L的NaI溶液，再振蕩， | 先生成白色沉淀，后產生黃色沉淀 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】A、紅棕色變深，說明NO2的濃度增大，反應2NO2N2O4平衡向左移動，說明正反應為放熱反應，△H＜O，故A正確；B、淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖與新制的Cu(OH)2的反應需在堿性條件下進行，所以在加入Cu(OH)2之前應先在水解液中加NaOH溶液調節至堿性，否則可能看不到預期的磚紅色，故B錯誤；C、焰色反應為黃色，證明存在Na+,但不一定是鈉鹽，比如可以是NaOH，故C錯誤；D、1mL溶液約有20滴，向1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，AgNO3是過量的，再加NaI，不能確定是AgCl轉化為AgI，所以不能比較Ksp，故D錯誤。故選A。
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】莫爾法是用硝酸銀標準溶液測定鹵離子含量的沉淀滴定法。將無水FeCl3與氯苯混合發生反應:2FeCl3 +C6H5Cl 
2FeCl3+C6H4C12+HC1↑，將生成的HC1用水吸收，利用莫爾法測出無水FeCl3的轉化率，同時得到常用的還原劑FeCl2，按照如圖裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無水FeCl3與225g氯苯，控制反應溫度在130℃下加熱3h，冷卻、過濾、洗滌、干燥得到粗產品。有關數據如下：
回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是________，攪拌器的作用是_______。
(2)反應結束后，還要繼續通入N2的目的是__________；儀器c盛裝的試劑是________(填序號)。
A.堿石灰 B.濃硫酸 C.無水氯化鈣 D.硅膠
(3)如何從濾液中回收過量的氯苯：_____________
(4)下列各裝置(盛有蒸餾水)能代替圖中虛線框內部分的是_________(填序號)。
(5)將錐形瓶內的溶液稀釋至1000mL，從中取10. 00mL，用0. 2000mol·L-1AgNO3溶液進行滴定，以K2CrO4溶液作指示劑，終點現象為______；若消耗22.50mL AgNO3溶液，則無水FeCl3的轉化率為_____。
(6)上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測定結果偏_______(填“高”或“低”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有21.6 g由CO和CO2組成的混合氣體，在標準狀況下其體積為13.44 L。回答下列問題：
(1)該混合氣體的平均摩爾質量為________。
(2)混合氣體中碳原子的質量為________。
(3)將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。
①氣球中收集到的氣體的摩爾質量為________。
②氣球的體積為________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有X、Y、Z、Q、T五種元素，X原子的M層p軌道有2個未成對電子，Y原子的外圍電子構型為3d64s2，Z原子的L電子層的p能級上有一空軌道，Q原子的L電子層的p能級上只有1對成對電子，T原子的M電子層上p軌道半充滿。試寫出：
（1）X的元素符號__________，Y的元素符號__________。
（2）Z的電子排布式__________，Q的電子排布圖__________，T的電子排布圖__________。
（3）Y的單質在Q的單質中燃燒的化學方程式__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關各實驗的敘述中正確的是
A. ①澄清石灰水變渾濁，證明蔗糖與濃硫酸反應生成了CO2
B. ②進行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等氣體的收集
C. ③當X選用苯時可進行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸
D. ④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實驗小組為測定化合物X的組成設計實驗如下：
下列說法不正確的是
A. 固體2是氧化鐵
B. X的化學式可以表示為Fe3C2
C. 溶液甲加熱、蒸發、灼燒也可得到24．0g固體
D. X與足量的熱濃硝酸反應有NO2和CO2生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組在實驗室制取 Na2O2。查閱資料可知：鈉與空氣在 453473K 之間可生成 Na2O，迅速提高溫度到 573673K 之間可生成 Na2O2，若溫度提高到 733873K 之間 Na2O2 可分解。
(1)甲組設計制取 Na2O2 裝置如圖1。
①使用該裝置制取的 Na2O2 中可能含有的雜質為_____。.
A．NaCl B．Na2CO3 C．Na2O D．NaOH E．NaHCO3
②該小組為測定制得的 Na2O2 樣品的純度，設計可能用到的裝置如圖 2:燒瓶中發生的主要反應的化學方程式是_________。測定裝置的接口從 左至右正確的連接順序是_____。
(2)乙組從反應歷程上分析該測定反應存在中間產物，從而導致測定結果_____ (填“偏大”或“偏 小”)。為證明其分析的正確性，設計實驗方案如下：
實驗方案 | 產生的現象 |
Ⅰ．取燒瓶中的反應液加入少量 MnO2 粉末 | 有大量氣泡逸出 |
Ⅱ．向 NaOH 稀溶液中加入 23 滴酚酞試液,然后加入少量的反應液 | 溶液先變紅后褪色開始無明顯現象。 |
Ⅲ．向反應液中加入 23 滴酚酞試液,充分振蕩,然后逐滴加入 過量的 NaOH 稀溶液 | 加 NaOH 溶液先 變紅后褪色 |
在上述實驗中,能夠證明乙組分析正確的最佳方案是_________ (填實驗序號)。_______________組實驗得不出結論，原因是_____。
(3)丙組根據上述提供的有關信息，設計一個方案可準確的測定樣品的純度。請簡述實驗操作和需 要測定的有關數據__________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A. 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B. 在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數為0.5NA
C. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數為3NA
D. 標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴加入同物質的量濃度的NaOH溶液，測得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如右圖所示。下列說法中正確的是
A. 無法判斷H2R是強酸還是弱酸
B. 曲線上m點時溶液中c(Na+)>c(HR－) >c(R2－)>c(H+)
C. HR－的電離能力大于水解能力
D. 溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－)
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