Question

【題目】（1）某同學做如下實驗，以檢驗反應中的能量變化。

實驗中發現反應后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應是__________熱反應；

(b)中溫度降低， 根據能量守恒定律，(b)中反應物的總能量應該__________其生成物的總能量。

（2） 下列反應：①氫氧化鈉與硫酸，②一氧化碳與氧氣，③八水合氫氧化鋇與氯化銨，④金屬銅與硝酸銀。其中(用序號填空)： 能設計成原電池的反應是_____________________。

Answer 1

【答案】

（1） 放 低于(或小于)

(2 ) ②④

【解析】

試題分析：（1）實驗中發現反應后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應是放熱反應；(b)中溫度降低， 這說明是吸熱反應，根據能量守恒定律可知(b)中反應物的總能量應該低于其生成物的總能量。

（2）能自發進行的放熱的氧化還原反應可以設計成原電池，①不是氧化還原反應，②和④均是能自發進行的放熱的氧化還原反應可以設計成原電池，③是吸熱的非氧化還原反應。