Question

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），
其化學平衡常數K和溫度t的關系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應為

吸熱

反應（選填吸熱、放熱）．
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是

bc

．
a．容器中壓強不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O）                d．c（CO₂）=c（CO）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），試判斷此時的溫度為

830

℃．

Answer 1

分析：（1）由表中數據可知，溫度越高平衡常數越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，溫度升高平衡向吸熱反應移動；
（2）化學反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，以此解答；
（3）根據c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O）可知，該溫度下的平衡常數為1，據此判斷．

解答：解：（1）由表中數據可知，溫度越高平衡常數越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，溫度升高平衡向吸熱反應移動，故該反應正反應是吸熱反應，
故答案為：吸熱；
（2）a．該可逆反應反應前后氣體的物質的量不變，容器內壓強自始至終不變，容器中壓強變，不能說明反應到達平衡，故a錯誤；
b．隨反應進行CO的濃度增大，混合氣體中 c（CO）不變，說明反應到達平衡，故b正確；
c．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O），不同物質表示的正逆反應速率之比等于化學計量數之比，說明反應到達平衡，故c正確；
d．c（CO₂）=c（CO）時可能處于平衡狀態，可能不處于平衡狀態，與反應的條件有關，即與二氧化碳的轉化率有關，故d錯誤；
故選：bc；
（3）根據c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O）可知，該溫度下的平衡常數

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

=1，平衡常數只與溫度有關，故此時溫度為830℃．
故答案為：830．

點評：本題考查化學平衡常數的應用、化學平衡狀態的判斷，難度中等，掌握化學平衡常數的書寫與應用，注意判斷化學平衡狀態，選擇的物理量應是隨反應進行發生不變，當該物理量不再變化時，說明到達平衡狀態．