【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．氧化銅與鹽酸反應O2―+2H＋＝H2O
B．二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液中：CO2+OH－＝HCO3－
C．鋁片與硫酸銅溶液反應：2Al+3Cu2+＝2Al3++3Cu
D．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：H＋＋OH－＋Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
階梯計算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關石油、煤、天然氣的敘述正確的是
A. 石油經過催化重整可得到芳香烴
B. 煤中含有的苯、甲苯等可通過干餾得到
C. 石油的分餾、煤的氣化和液化都屬于化學變化
D. 石油、煤、天然氣、可燃冰、沼氣都屬于化石燃料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中所含原子數相同的是
A．2 L CO和2 L O2
B．同溫同壓下，2LO2和N2與NO的混合氣體2L
C．0.2 mol H2和4.48 L HCl
D．標準狀況下2 mol CO2和44.8 L水
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【題目】根據下列事實：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷水）=Z(OH)2+H2↑；③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W做電極組成的原電池，電極反應為W2++2eˉ = W，Y－2eˉ=Y2+。可知X、Y、W、Z的還原性由強到弱的順序是
A. X＞Z＞Y＞W B. Z＞W＞X＞Y C. Z＞X＞Y＞W D. Z＞Y＞X＞W
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-197kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和lmolO2；(乙) lmolSO2和0.5molO2；(丙)2 mol SO3。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是
A. 容器內壓強P：P甲=P丙>2P乙
B. SO3的質量m：m甲=m丙>2m乙
C. c(SO2)與c(O2)之比 k：k甲=k丙>k乙
D. 反應放出或吸收熱量的數值Q：Q甲=Q丙>2Q乙
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【題目】以鉛蓄電池為電源，石墨為電極電解CuSO4溶液，裝置如圖。若一段時間后Y電極上有6.4 g紅色物質析出，停止電解。下列說法正確的是 （ ）
A. a為鉛蓄電池的負極 B. 電解過程中SO42－向右側移動
C. 電解結束時，左側溶液質量增重8g D. 鉛蓄電池工作時正極電極反應式為：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－
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【題目】元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規律，并回答下列問題：
(1)L元素在常見周期表中所處的位置是________，其單質與A2E反應的化學方程式為____________。
(2)元素F、G、J、K、M對應簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）___________。
(3)用電子式表示MO2的形成過程：_______________。
(4)B、F、G三種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是__________（填化學式）。比較元素C和J的非金屬性強弱：C______J（填“強于”或“弱于”）。
(5)向元素B和N形成的化合物的水溶液中，加入元素K的單質，所發生的反應的離子方程式為_____；反應后，向溶液中加入C、K形成的化合物，現象為___________。
(6)均由A、B、E、J四種元素組成的兩種化合物可相互反應，寫出反應的化學方程式______________。
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【題目】為探究生活中兩種常見的有機物的性質，某同學設計如下實驗，請根據題目要求填寫下列空格：
（1）如上圖1所示，試管中裝乙醇產生的氣體為__________（填名稱）；
（2）如上圖2所示，把加熱的銅絲插入到裝有乙醇的試管中，聞到有刺激性氣味，該反應中產生的有機物為___________（填名稱）；
（3）用食醋浸泡有水垢（主要成分CaCO3）的水壺，可以清除水垢，說明醋酸的酸性___________碳酸的酸性（填“強于”或“弱于”）；
（4）按如圖3所示裝置，甲試管中裝有乙酸、乙醇、濃硫酸，則在裝有飽和碳酸鈉溶液的乙試管上方可聞到有特殊香味的物質，該物質為_____________（填名稱）。
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