【題目】下列物質(zhì)是非電解質(zhì)的是（ ）
A.HClB.CH3COOHC.P4D.NH3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3
2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )
A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列溶液混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是（ ）
A.硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液B.醋酸鈉溶液和稀硫酸
C.碳酸鉀溶液和稀鹽酸溶液D.硝酸鉀溶液和氯化銅溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為驗(yàn)證氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢)實(shí)驗(yàn)過程如圖：
Ⅰ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T形導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。
Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。
Ⅳ.打開活塞b，使約2 mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的陽(yáng)離子。
Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。
Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子。
(1)過程Ⅰ的目的是________________________。
(2)棉花中浸潤(rùn)的溶液為__________________。作用是_______________________。
(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。
(4)導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是______________________________。用______________(寫試劑化學(xué)式)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是___________________________。
(5)能說明氧化性Fe3＋＞SO2的離子方程式是__________________________。
(6)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A. 0.1 mol H2O2分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.3 NA
B. 31g白磷中含有的P-P鍵數(shù)目為NA
C. 標(biāo)況下22.4L戊烷含有分子數(shù)目大于NA
D. 7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)為0.3 NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】海洋中儲(chǔ)有大量的化學(xué)物質(zhì),儲(chǔ)量可觀的化學(xué)元素就有80多種,其中70多種可以被人類提取利用,全世界每年都要從海洋中提取大量的食鹽、鐵、溴、碘、鉀等有用物質(zhì),海水被譽(yù)為“液體工業(yè)原料”。
從海水中提取食鹽、鎂和溴的流程如圖所示。回答下列問題:
(1)從海水中得到的粗鹽中含Mg2+、CO32-、SO42- 等雜質(zhì)離子,如用試劑BaCl2、NaOH、鹽酸和Na2CO3溶液,除去雜質(zhì)離子,則加入試劑的順序是___________。
(2)氨堿工業(yè)的主要反應(yīng)是電解飽和氯化鈉溶液,寫出反應(yīng)的離子方程式___________。
(3)MgCl2·6H2O脫水過程中易水解生成堿式氯化鎂,化學(xué)方程式為________。因此工業(yè)上常使MgCl2·6H2O晶體在____氣體中脫水而得到干燥無(wú)水的MgCl2。
(4)第⑤步是用熱空氣將Br2吹入SO2 溶液中,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(5)電解無(wú)水MgCl2 可得金屬鎂和氯氣,利用副產(chǎn)品氯氣還可制備漂白粉,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(6)步驟④中用硫酸酸化可提高Cl2 的利用率,理由是_______________________。含高濃度Br2 的水溶液經(jīng)過蒸餾可得到Br2,蒸餾的溫度為80～90℃,溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請(qǐng)解釋原因:____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. a點(diǎn)由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1
B. b點(diǎn)：c(NH
)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C. c點(diǎn)：c(Cl－)＝c(NH)
D. d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ） ①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；
②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物
③用托盤天平稱量17.7g氯化鈉晶體
④向小試管中加入100ml稀鹽酸．
A.①②
B.②③
C.③
D.②④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在容積固定的密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）ΔH＜0。下列判斷正確的是 ( )
A. 增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡后SO2的濃度、轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)都增加
B. 當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)消耗SO2的物質(zhì)的量和生成SO3的物質(zhì)的量相同時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 升高溫度，平衡向左移動(dòng)
D. 充入SO3氣體，體系壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)
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