Question

【題目】常溫下，用濃度為0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的兩種一元堿MOH、ROH溶液中，pH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. pH=10時，溶液中微粒濃度的關系是：c(M+)> c(Cl-)> c(MOH) >c(OH-)>c(H+)

B. 將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應時，溶液中離子濃度一直保持的關系是：c(R+)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)

C. 10mL<V(HCl)<20mL時，溶液中微粒濃度的關系是：c(M+)+c(MOH)<c(Cl-)

D. V(HCl)>20mL時，不可能存在：c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】A

【解析】根據圖知，未加HCl溶液時，ROH的pH=13，說明c(OH-)= c(ROH)，為強堿；MOH的pH小于13,則MOH為弱堿；A.MOH溶液中加入10mLHCl 溶液時,溶液中的溶質為等物質的量濃度的MOH和MCl,溶液呈堿性,說明MOH電離程度大于MCl水解程度，MOH電離程度較小；B.將上述MOH、ROH溶液等體積混合后,用鹽酸滴定至MOH恰好反應時,ROH已經完全反應,溶液中溶質為等物質的量濃度的MCl、RCl，MCl為強酸弱堿鹽, M+水解導致溶液呈酸性，但水解程度較小；C.10mL<V(HCl)<20mL時，溶液中溶質為MOH和MCl,且c(MCl)>c(MOH),溶液中存在物料守恒；D.V(HCl)>20mL時,HCl過量導致溶液呈酸性,根據電荷守恒得c(Cl-)>c(M+),溶液中溶質存在有c(MCl)=c（HCl）、c(MCl)>c（HCl）、c(MCl)<c（HCl）三種情況。

根據圖知,未加HCl溶液時,ROH的pH=13,說明c(OH-)=c(ROH),為強堿；MOH的pH小于13,則MOH為弱堿；A.MOH溶液中加入10mL 鹽酸溶液時,溶液中的溶質為等物質的量濃度的MOH和MCl,溶液呈堿性,說明MOH電離程度大于MCl水解程度,MOH電離程度較小,氯離子不水解,所以c(Cl-)>c(MOH)，A正確；將上述MOH、ROH溶液等體積混合后,用鹽酸滴定至MOH恰好反應時,ROH已經完全反應,溶液中溶質為等物質的量濃度的MCl、RCl，MCl為強酸弱堿鹽, M+水解導致溶液呈酸性,但水解程度較小,R+不水解，所以存在c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-),B正確；10mL<V(HCl)<20mL時,溶液中溶質為MOH和MCl,且c(MCl)>c(MOH)，溶液中存在物料守恒c(M+)+c(MOH)<c(Cl-)，C錯誤；V(HCl)>20mL時,HCl過量導致溶液呈酸性，根據電荷守恒得c(Cl-)>c(M+)，溶液中溶質存在有c(MCl)=c（HCl）、c(MCl)>c（HCl）、c(MCl)<c（HCl）三種情況,可能出現c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)，D錯誤；正確選項A。