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以下自發反應可用焓判據來解釋的是（）

A．硝酸銨自發溶于水

B．2N₂O(g)===4NO₂ (g) + O₂(g)△H=+56.7kJ/mol

C．(NH₄)₂CO₃(s)===NH₄HCO₃(s) ＋ NH₃(g)△H=+74.9kJ/mol

D．2H₂(g) ＋ O₂(g)===2H₂O(l)△H="-285.8kJ/mol"

對于反應要求焓變小于0 時才有可能是自發的，所以答案選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于化學反應方向的確定，下列說法中正確的是

A．△H <0的反應一定能自發進行

B．△S＞0的反應一定能自發進行

C．反應焓變是決定反應能否自發進行的唯一因素

D．綜合考慮焓判據和熵判據判斷一個化學反應的方向

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)＋2CO(g)

N₂(g)＋2CO₂(g) 。下列說法錯誤的是

A．升高溫度可使該反應的正逆反應速率同時增大

B．單位時間內消耗CO和NO的物質的量相等時，反應達到平衡

C．反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定

D．使用高效催化劑可增大反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：3A(g)

3B(？)＋C(？)(ΔH＞0)，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有變小趨勢，則下列判斷正確的是(　　).

A．B和C可能都是固體

B．B和C一定都是氣體

C．若C為固體，則B一定是氣體

D．達平衡時升溫，逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用于凈化汽車尾氣的反應：2NO(g)＋2CO(g)

2CO₂(g)＋N₂(g)，已知該反應速率極慢，570 K時平衡常數為1×10⁵⁹。下列說法正確的是

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

D．570 K時該反應正向進行的程度很大，故使用催化劑并無實際意義

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應2AB₃(g)

A₂(g) ＋ 3B₂(g) ΔH＞0，下列圖像正確的是：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在t℃下，某反應達到平衡，平衡常數K＝

。恒容時，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應的焓變為正值

B．K表達式中，C（SO₃）指反應在該條件下達到化學平衡時SO₃的物質的量濃度

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應化學方程式為：NO＋SO₃

NO₂＋SO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．放熱反應均是自發反應

B．ΔS 為正值的反應均是自發反應

C．物質的量增加的反應,ΔS一定為正值

D．鐵在潮濕空氣中生銹是自發過

程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（1）冰融化為水的過程的焓變和熵變正確的是
A △H＞0，△S＜0             B △H＞0，△S＞0
C △H＜0，△S＞0             D △H＜0，△S＜0                                 高#考#資#源#
（2）已知100KPa298K時石灰石分解反應為CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)
△H=178.3kJ·mol^－1，△S="160.4" J·mol^－1·K^－1，則該反應自發進行的最低溫度為

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