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下列物質放入水中，會顯著放熱的是

A．食鹽

B．生石灰

C．硝酸銨

D．蔗糖

試題分析：生石灰溶于水明顯是放熱的，AD不明顯，C是吸熱的，答案選B。
點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于基礎性試題的考查，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是記住常見物質的能量變化特點，并能靈活運用即可。該題需要注意的是放熱反應或吸熱反應是相當于化學變化的，在物理變化過程中的能量變化，不是放熱反應或吸熱反應。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ。
（1）寫出該反應的熱化學方程式_______________________ 。
（2）若1g水蒸氣轉化成液態水時放熱2.444KJ，則反應H₂(g) + 1/2O₂(g) == H₂O(l)的
△H=______________ kJ·

。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。下圖為N₂₍g)和O₂₍g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：

下列說法中正確的是(　　)

A．1 mol N₂(g)和1 mol O₂(g)反應放出的能量為180 kJ

B．1 mol N₂(g)和1 mol O₂(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

C．通常情況下，N₂(g)和O₂(g)混合能直接生成NO

D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑獲得熱量：
途徑I：直接燃燒：C(s)+O₂(g)

CO₂(g) (放熱393.5kJ)
途徑Ⅱ：先制成水煤氣，再燃燒水煤氣：
C(s)+ H₂O(g)

CO(g)+H₂(g) (吸熱131.5kJ)
CO(g)+1/2O₂(g)

CO₂(g)， H₂(g)+ 1/2O₂(g)

H₂O(g)   (共放熱525kJ)
試回答下列問題：
（1）判斷途徑I放出的總熱量＿＿＿＿＿＿(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的總熱量。
（2）在制水煤氣的反應里，反應物所具有的總能量＿＿＿＿＿＿生成物所具有的總能量(填“大于”、“等于”或“小于”)，因此在反應時，反應物就需要＿＿＿＿＿＿能量才能轉化為生成物。
（3）途徑I中通常將煤塊粉碎、經脫硫處理、在適當過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是                      ；
①使煤充分燃燒，提高能量的轉化率   ②減少SO₂的產生，避免造成“酸雨”
③減少有毒的CO產生，避免污染空氣  ④減少CO₂的產生，避免“溫室效應”

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

B．放熱反應的反應物的總能量之和小于生成物的總能量之和

C．同一化學反應，若反應條件不同，限度可能不同

D．催化劑不但能改變反應速率，也能改變反應進行的限度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知